时间:2020-08-23 07:25:46
1、选择题 下列说法正确的是
A．2.24 L CO2中共有的原子数为0.3×6.02×1023
B．1.8 g N
共有的质子数为6.02×1023
C．1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023
D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023
参考答案：C
本题解析：标准状况下,2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023,A错误;1个N含有11个质子,1.8 g N含有的质子数为1.1×6.02×1023,B错误;1个重水分子含有10个中子,1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023,C正确;Na2O2中阴离子为
,7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1×6.02×1023,D错误。
本题难度：一般
2、选择题 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4NA
B．2g氦气所含有原子数为0．5NA
C．0．1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0．3NA
D．18g水所含质子数为10NA
参考答案：C
本题解析：A、1个甲烷分子中有4个H原子，所以1mol甲烷含有的氢原子数为4NA，去；B、氦气的相对原子质量是4，所以2g氦气的物质的量是0．5mol，氦气是单原子分子，所以所含有原子数为0．5NA，正确；C、溶液的体积未知，所以离子数无法计算，错误；D、18g水的物质的量是1mol，1个水分子中含有10个质子，所以18g水所含质子数为10NA，正确，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
本题难度：一般
3、填空题 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的混合溶液100ml中，SO42-的浓度为0.9mol/L，当加入2mol/L?KOH溶液100ml时，生成的沉淀恰好完全溶解．则原混合物中K+的物质的量浓度是______．
参考答案：原混合溶液中加入2mol/L?KOH溶液100ml时沉淀完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，加入氢氧化钠的物质的量为2mol/L×0.1mol=0.2L，由Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知，原溶液中Al3+的物质的量为0.2mol×14=0.05mol，故原溶液中Al3+的浓度为0.05mol0.1L=0.5mol/L，根据溶液出电中性，故原溶液中有c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），所以c（K+）+3×0.5mol/L=2×0.9mol/L，解得：c（K+）=0.3mol/L，
故答案为：0.3mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（ ）
A．体积比为1：1
B．体积比为11：16
C．密度比为11：16
D．分子个数之比为16：11
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中一定正确的是
A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个
B．l L 0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－
C．标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子
D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子
参考答案：D
本题解析：A中注意每个氨分子有3个共价键；B中考虑碳酸根离子的水解；C中要注意二氧化硫与氧气的反应是可逆反应。
本题难度：一般