时间:2020-08-23 07:24:22
1、选择题 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（?）
①混合气体的密度不再变化时?②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时?④ B物质的量浓度不再变化时
⑤当V正(C) = V逆(D) 时?⑥当V正(B) = 2V逆(C)
A．①④⑤⑥? B．②③⑥? C．②④⑤⑥? D．只有④
2、填空题 （共11分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法l：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显?色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是??。
A．Cr2O2- 7和CrO2- 7的浓度相同? B．2v(Cr2O2- 7)＝v(CrO2- 4)? C．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH－(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)?c3(OH-)＝10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至?。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为??。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应式解释) ?。溶液中同时生成的沉淀还有?。
3、选择题 在四个不同容器中且不同条件下进行N2+3H2?2NH3反应，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ? ）
A．V（NH3）=0.5mol?L-1-?min-1
B．V（H2）=0.02mol?L-1-?s-1
C．V（N2）=0.2mol?L-1-?min-1
D．V（H2）=0.3mol?L-1-?min-1
4、选择题 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是
A．x的值为2
B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0.8 mol/L
D．D的体积分数为20%
5、选择题 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入?1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为
A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.225mol/L
D.无法计算