时间:2020-08-23 07:21:34
1、实验题 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
①为?，③为?；过程②中有关反应的离子方程式是?。
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是(? )?
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是?。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处： ①?，②?。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是?，最后晶态碘在??里聚集。
2、简答题 (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥?mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为?。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
3、选择题 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为?
A.0.5 mol/L
B.0.6 mol/L
C.1 mol/L
D.2 mol/L
4、选择题 下列物质的制备合理的是
①硫化铝：将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤
②氯化亚铁：过量的铁与氯气加热反应
③硫酸亚铁：铁先在氧气中燃烧，其产物再与硫酸反应
④硫酸铜：铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应
⑤硫化铜：将铜丝与硫蒸气直接反应
A.④
B.②③⑤
C.③④
D.全部
5、选择题 既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中乙烯的试剂是
A．氢氧化钠溶液
B．溴水
C．酸性高锰酸钾溶液
D．浓盐酸