时间:2020-08-23 07:16:20
1、选择题 用胆矾（CuSO4-5H2O）晶体配制1mol/L的CuSO4溶液500mL，下列方法正确的是（ ）
A．称取80g胆矾使其溶于500mL水中
B．称取125g胆矾使其溶于500mL水中
C．称取80g胆矾使其溶于375g水中
D．称取125g胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL
参考答案：用胆矾（CuSO4-5H2O）晶体配制1mol/L的CuSO4溶液500mL，需要0.5mol胆矾，质量是125g，
A、由于胆矾的质量不足，配制后溶液的体积不是500mL，故A错误；
B、配制后的溶液的体积不是500mL，故B错误；
C、胆矾的质量不足，溶液的体积不是500mL，故C错误；
D、正确配制方法是：称取125g胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 实验室为完成某一实验，需用240mL0.1mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，选用______mL容量瓶，应量取浓盐酸体积为______mL，除容量瓶外还需要的其它仪器有______、______、______、______等．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作______；加蒸馏水时不慎超过了刻度______；定容时俯视______．
（4）1.06g Na2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是______升．需所配制的盐酸的体积至少为______毫升才为足量．
参考答案：（1）配制240mL 1mol?L-1的稀盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、胶头滴管，
根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设需要钠元素的体积为V，则：
0.1mol/L×250mL=11.8mol/L×V，
解得：V=2.1mL，
故答案为：250；2.1；10ml量筒；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，继续注入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，
故实验操作顺序为：B、C、A、F、E、D
故答案为：B、C、A、F、E、D；
（3）没有进行洗涤烧杯，少量HCl沾在烧杯内壁上，移入容量瓶中HCl的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，
加蒸馏水时不慎超过了刻度，配制溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，
定容时俯视，液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏低；偏低；偏高；
（4）1.06gNa2CO3的物质的量为1.06106mol=0.01mol，盐酸足量，碳酸钠完全反应，根据C原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量为0.01mol，故二氧化碳的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
二氧化碳的物质的量为0.01mol，至少消耗0.02mol盐酸，需要0.1mol/L的稀盐酸200mL，
故答案为：0.224；200．
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 如图表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是______．
（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为______．
（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列______
（4）在配制Na2CO3溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）若要配制100mL?2.3mol/L的稀硫酸，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______?mL．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用______?mL规格的量筒最好．
参考答案：（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，所以该仪器的名称是容量瓶，故答案为：容量瓶；
（2）加水至液面距离刻度线1～2cm时，用胶头滴管向容量瓶中滴加溶液，该操作的名称是定容，故答案为：定容；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：DCBFAE，故答案为：DCBFAE；
（4）根据C=nV知，定容时仰视刻度线，导致溶液偏大，则配制溶液的浓度偏小，所以所配制溶液浓度 小于0.1mol/L，故答案为：小于；
（5）C=103ρWMmol/L=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.1L×2.3mol/L，v=0.0125L=12.5mL，选取的量筒应等于或稍大于量取溶液的体积，所以应选25mL量筒，故答案为：12.5，25．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 实验室用密度为1.25g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液 
（2）配制时，其正确的操作顺序是___________（字母表示，每个字母只能用一次） A.用30ml水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1－2cm处
E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
（3）操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是____________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________。
（4）若实验过程中出现下列情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______________________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________________。
参考答案：（1）2.0ml；250ml；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
（2）BCADFE
（3）防止烧杯中的残液没有移入容量瓶使溶液浓度减少；盐酸溶解放热溶液体积膨胀，不冷却会使溶液
浓度增大
（4）倒掉重配；倒掉重配
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
[? ]
A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
B．称量时NaOH已经潮解
C．定容时俯视容量瓶的标线
D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般