时间:2020-08-23 07:15:58
1、选择题 有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液中的C(H+)
A 2:1 B 100:1 C 1:100 D 无法确定
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列电离方程式书写正确的是
[? ]
A．NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-
B．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-
C．CH3COOH
CH3COO-＋H+
D．H2CO3
2H+＋CO32-
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②该学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
C、用蒸馏水洗干净滴定管。
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________ 。
b. 在G操作中如何确定终点？ __________________________ ____ 。
c. 若换酚酞做指示剂，如何确定终点？ _________________________ ____ 。
（2）氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
| 滴定次数 | 待测液体积 (mL)[来 | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
| 第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－)
B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)
C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =2c(Cl－)
D．c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
参考答案：A
本题解析：根据电荷守恒可知c(NH4＋)+ c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) ，而c(Na＋)＝c(Cl－)，所以选项A正确，B不正确，C中应该是c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =c(Cl－)，D应该是c(NH4＋) ＜c(NH3·H2O)，答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 下列各式中，属于电离方程式的是
[? ]
A. HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
B. HCO3-+H2OCO32-+H3O+
C. HCO3-+OH-==CO32-+H2O
D. HCO3-+H+==CO2↑+H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单