1、选择题 一定条件下，C0与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列关于该反应的说法错误的是
A．增大CO的浓度能减小反应速率
B．升高体系温度能增大反应速率
C．使用合适的催化剂可增大反应速率
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时间:2020-08-23 07:13:09
1、选择题 一定条件下，C0与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列关于该反应的说法错误的是
A．增大CO的浓度能减小反应速率
B．升高体系温度能增大反应速率
C．使用合适的催化剂可增大反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，H2和C0不能全部转化为产物
参考答案：A
本题解析：A、增大反应物浓度，反应速率加快，错误；B、升高温度，反应速率增大，正确；C、使用催化剂加快反应速率，正确；D、可逆反应反应物不能完全转化，正确。
本题难度：一般
2、选择题 在锌粒与盐酸反应中，改变下列条件不能加快反应速率的是
A．升高反应温度
B．增大盐酸的浓度
C．将小锌粒换成大锌粒
D．在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液
参考答案：C
本题解析：升高温度、增大氢离子的浓度可以加快反应速率。C中减小固体反应物的表面积，反应速率降低。D中加入硫酸铜，锌可以置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
3、实验题 （16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：
| 时间 酸 | 1 min | 2 min | 5 min | 15 min | 20 min |
| 3mol／L HCl | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
| 1.5mol／L H2SO4 | 均无明显现象(无气泡) |
参考答案：(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2′）
(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。（2′）
(3)①Cl-对铝与H+反应有促进作用；②SO42-对铝与H+反应有抑制作用。（3′）
(4)①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立。（3′）
(5)①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+浓度；③加热；④将铝片改换成铝丝⑤利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。（每个2分）
本题解析：（1）金属绿意稀硫酸或盐酸反应放出氢气，反应的离子方程式是
2Al+6H+==2Al3++3H2↑。
（2）根据反应的剧烈程度及生成的气泡多少可知，其结论应该是Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。
（3）根据题意，两种溶液中不同的是酸根离子，所以可能的原因是①Cl-对铝与H+反应有促进作用；②SO42-对铝与H+反应有抑制作用。
（4）如果验证以上的假设，则可以通过对照实验进行对比，即①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立。
（5）考查外界条件对反应速率的影响。根据影响反应速率的因素可知，采取的措施可以是①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+浓度；③加热；④将铝片改换成铝丝⑤利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。
本题难度：一般
4、选择题 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是 (? )
A．降低温度
B．升高温度
C．增大压强
D．增大反应物浓度
参考答案：A
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响，降低温度，反应速率一定是是降低的。升高温度反应速率一定增大，增大压强反应速率不一定增大，增大反应物浓度，反应速率一定是增大的，答案选A。
本题难度：简单
5、选择题 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的
A．在炭粉中加入KClO3，点燃使燃烧更加剧烈
B．H2O2中加入少量的MnO2，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．锌与稀盐酸反应，加入浓度较大的盐酸
参考答案：B
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。A中氯酸钾能分解产生氧气，和催化剂无关。C中反应物的接触面积增大，反应速率加快。D中盐酸的浓度越大，反应速率越快。B中二氧化锰是催化剂，所以正确的答案是B。
本题难度：简单