时间:2020-08-23 07:11:26
1、填空题 (8分) 在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答：
(1)? (用化学式填空)
A是______________B是________________
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________
反应③的离子方程式为___________________________________________
反应⑤的化学方程式为___________________________________________________
参考答案：(1) A：Fe? B：Cl2? (2)?① 2Fe + 3Cl2 ="=" 2FeCl3?③ Fe +2H+ ="=" Fe2+? + H2↑
⑤ 4Fe(OH)2 + O2 + 4H2O ="=" 4Fe(OH)3
本题解析：本题是无机框图题，根据是寻找突破点。B是黄绿色气体，则B是氯气。白色沉淀G能在空气中转化为红褐色沉淀，所以G是氢氧化亚铁。因此单质A是铁，又因为C是无色气体，所以C是氢气，D是氯化亚铁，E是氯化氢，F是氯化亚铁。
本题难度：一般
2、实验题 有一种无色混合气体，可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl.进行如下实验：①此混合气体通过浓硫酸，气体体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无混浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。
（1）根据实验①，可推断混合气体中没有___________________，原因是____________________.
（2）根据实验③，可推断混合气体中没有__________________，原因是___________________.
（3）混合气体中肯定有__________________________________.
（4）上述实验_______________（填“有”或“没有”）不能肯定或否定的气体。若有。则是________________气体。
参考答案：（1）NH3。混合气体可能有的气体中只有NH3能被浓硫酸吸收；
（2）H2和CH4。H2、CH4燃烧产物中有H2O，而无水CuSO4未变色；
（3）CO、HCl；
（4）有，CO2。
本题解析：（1）NH3。混合气体可能有的气体中只有NH3能被浓硫酸吸收；
（2）H2和CH4。H2、CH4燃烧产物中有H2O，而无水CuSO4未变色；
（3）CO、HCl；
（4）有，CO2。
本题难度：简单
3、简答题 A、B、C、D和甲有以下转化关系．已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸．请回答下列问题：
（1）组成A的元素在周期表中位于第______?周期第______族．
（2）鉴定C中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是______．
（3）A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1mol?A完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为______．
（4）若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式：______．
（5）写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式：______．
参考答案：物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，甲为NaClO，单质A与稀硫酸反应生成B，A为金属，B为硫酸盐，单质A与稀硫酸、过氧化氢反应生成C，可知金属A为变价金属，故A为Fe，B为FeSO4，C为Fe2（SO4）3，FeSO4溶液与次氯酸钠溶液，发生氧化反应与水解反应，生成Fe（OH）3，Fe2（SO4）3溶液与次氯酸钠溶液发生水解反应，生成Fe（OH）3，D为Fe（OH）3，
（1）由上述分析可知，A为Fe，为26号元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；
故答案为：四、Ⅷ；
（2）C为Fe2（SO4）3，检验Fe3+方法是：取少量C溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明C中有Fe3+离子；
故答案为：取少量C溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明C中有Fe3+离子；
（3）在298K时1molFe与硫酸完全反应生成硫酸亚铁与氢气，放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为：Fe（s）+2H+ （aq）=Fe2+（aq）+H2（g）；△H=-QkJ/mol；
故答案为：Fe（s）+2H+ （aq）=Fe2+（aq）+H2（g）；△H=-QkJ/mol；
（4）铁与稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁与水，该反应的化学方程式：2Fe+3H2O2+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；
故答案为：2Fe+3H2O2+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；
（5）Fe2（SO4）3溶液与次氯酸钠溶液发生水解反应生成Fe（OH）3，反应的离子方程式为：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO；
故答案为：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件略)。已知A和B是单质，B、E、F 在常温下为气体，C为淡黄色粉末。
试回答：
（1）写出A、B、的化学式：A__________; B__________。
（2）写出C和D反应生成E 的化学方程式： _____________________________________。
（3）写出C和F反应生成E 的化学方程式：_____________________________________。
（4）写出C物质的电子式___________________，F的结构式 _____________________。
（5）用电子式表示D的形成过程：_______________________________。
参考答案：(1) A: Na? B: H2
(2) 2 Na2O2 + 2 H2O =" 4" NaOH + O2↑
(3) 2 Na2O2 + 2 CO2 =" 2" Na2CO3 + O2↑
(4) 
；? O="C=O"
(5) 
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 有关物质A～H的转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：E______；F______；沉淀G______．
（2）A→B的离子方程式______．
（3）H→D的化学方程式______．
（4）E中金属阳离子的检验方法是______．
参考答案：由H→D的反应现象可知H为Fe（OH）2，D为Fe（OH）3，则A为Fe，B为FeCl2，E为FeCl3，G为AgCl，由溶液焰色反应为紫色可知C为KCl，则F为KOH，
（1）由以上分析可知E为FeCl3，F为KOH，G为AgCl，故答案为：FeCl3；KOH；AgCl；
（2）A→B的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）H为Fe（OH）2，不稳定，在空气易被氧气氧化生成Fe（OH）3，反应的离子方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）铁离子与KSCN反应，溶液变成红色，可用KSCN检验，操作为取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3+离子，
故答案为：取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3+离子．
本题解析：
本题难度：一般