时间:2020-08-23 07:09:43
1、选择题 下列说法正确的是
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
参考答案：C
本题解析：A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量，错误；B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常状况下测得的数据，错误；C．由于物质的能量与物质的多少、聚集状态等有关，所以书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态，正确；D．大多数化合反应是放热反应，分解反应是吸热反应，但是也有例外，如氢气与碘蒸气产生HI的化合反应是吸热反应；KClO3分解产生KCl和O2的反应是分解反应，也是放热反应，错误。
考点：考查化学反应和化学方程式的书写应该注意的问题的知识。
本题难度：一般
2、选择题 火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=－533.23 kJ·mol－1?
H2O(g)＝H2O (l) ?DH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g)?DH3＝–196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
参考答案：B
本题解析：本题为盖斯定律的基本应用，把②式变为2H2O (l) ＝2H2O(g)； DH2＝+88 kJ·mol－1，然后将三个方程式相加即可得到B正确。
本题难度：一般
3、选择题 在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1>△H2的是
A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液) △H2
B．S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气) △H2
C．C(固)＋O2 (气)＝CO2(气) △H1 C(固)＋1/2O2(气)＝CO(气) △H2
D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H1 1/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气) △H2
参考答案：A
本题解析：物质的聚集状态从固态、液态、气态能量增高，化学反应中放出热量越多，焓变越负，答案选A。
考点：热化学方程式、焓变
本题难度：一般
4、填空题 下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：
①干冰的升华；?②硫酸钾熔化；?③NaCl溶于水；?④HCl溶于水；?⑤液氨的受热蒸发；?⑥Na2O2溶于水
（1）仅需要克服分子间作用力的是______
（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______
（3）发生共价键破坏的是______
（4）发生离子键破坏的是______．
参考答案：①干冰属于分子晶体，融化时克服分子间作用力；
②硫酸钾属于离子晶体，融化时破坏离子键；
③氯化钠属于离子晶体，溶于水破坏离子键；
④HCl属于分子晶体，但溶于水时发生电离，破坏共价键；
⑤氨气属于分子晶体，受热蒸发是克服的是分子间作用力；
⑥为离子晶体，含有离子键和共价键，与水反应发生化学变化，离子键和共价键都发生变化．
故答案为：（1）①⑤；（2）⑥；（3）④；（4）②③．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 以下关于化学键的说法中不正确的是（ ）
A．δ键和π键都可单独存在
B．由两种元素组成的化合物中可既含有极性键，又含有非极性键
C．CO2分子中有两个δ键和两个π键
D．空气中N2的化学性质比O2稳定是由于N2分子中化学键的键能大于O2分子中的化学键键能
参考答案：A．δ键是电子云头对头结合，而π键是电子云肩并肩结合，δ键可以在分子中单独存在，但π键是与δ键同时出现的，故A错误；
B．由两种元素组成的化合物中可既含有极性键，又含有非极性键，如H-C≡C-H，故B正确；
C．二氧化碳的结构式为O=C=O，所以二氧化碳分子中含有两个δ键和两个π键，故C正确；
D．氮气分子中的键能比氧气分子中的键能大，键能越大，其稳定性越强，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般