时间:2020-08-23 07:09:43
1、选择题 用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是
A．CS2是V形分子
B．SnBr2键角大于120°
C．BF3是三角锥形分子
D．NH4＋键角等于109．5°
参考答案：D
本题解析：A、CS2分子的结构与二氧化碳相同，均是直线形结构，A不正确；B、SnBr2中Sn的价层电子对数＝2，且不含有孤对电子，所以早自习结构，键角是120°，B不正确；C、BF3是平面三角形结构，C不正确；D、NH4＋是正四面体形结构，键角等于109．5°，D正确，答案选D。
本题难度：一般
2、填空题 甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃．
（1）甲硅烷中含有的化学键是______，其在固态时属于______晶体．
（2）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为______．
参考答案：（1）SiH4由非金属形成的化合物，非金属元素之间的化学键为共价键，SiH4在常温下为气体，沸点较低，应为分子晶体，故答案为：共价键，分子；
（2）1g甲硅烷的物质的量为1g32g/mol=132mol，放出44.6kJ的热量，
则1mol甲硅烷完全燃烧放出的热量为44.6kJ×32=1427.2kJ，
热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2?kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2?kJ/mol．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为
A.3mol/(L?s)
B.0.3mol/(L?s)
C.0.6mol/(L?s)
D.0.1mol/(L?s)
参考答案：C
本题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以物质B的反应速率是
，答案选C。
本题难度：简单
4、选择题 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是(? )
A．水在高温加热后变成水蒸气
B．生石灰变熟石灰
C．石墨转变为金刚石
D．钠投入水中
参考答案：A
本题解析：通常情况下水的状态为液态，分子式H2O；加热后体积膨胀，变成蒸汽，分子组成并没有发生变化，仍然是H2O，既没有旧键的断裂，也没有新键的生成。
本题难度：简单
5、选择题 下列叙述错误的是(?)?
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
A．全部
B．（1）（2）（3）（4）
C．（1）（2）（3）（5）
D．（2）（3）（4）
参考答案：A
本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R不一定大于Q，（1）不正确；阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键，（2）不正确；水分子间存在氢键，所以在同主族元素的氢化物中沸点最高，（3）不正确；氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响物质的稳定性。氢化物的稳定性与化学键有关系冒（4）不正确；都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如氯化铵，（5）不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题时注意学会排除法，通过举例、逐一筛选得出正确结论的方法。
本题难度：简单