时间:2020-08-23 07:09:43
1、选择题 R2O
在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO
，若反应后R2O转变为RO
．又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为
A.1
B.2
C.3
D.4
参考答案：B
本题解析：分析：Mn元素失去的电子数等于R元素得到的电子数（也可以通过化合价计算，Mn升高的化合价的数目等于R元素降低的化合价数目）．
解答：反应中R元素化合价由
降低到6-n价，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知5×[-（6-n）]×2=2×（7-2），n=2，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，注意从元素化合价变化的角度计算，明确元素的化合价为解答该题的关键．
本题难度：简单
2、选择题 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )
A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形
B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
参考答案：D
本题解析：根据价层电子对互斥理论可知，A中P原子含有（5－3×1）÷2＝1对孤对电子，所以三角锥形结构，A正确；同样分析选项BC正确；D中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2对，所以H2S是V形结构，S原子sp3杂化，D不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考。侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是准确判断出分子中中心原子的孤对电子对数，然后结合题意灵活运用分析即可。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
参考答案：C
本题解析：书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
化合反应不一定都是放热反应，分解反应不一定都是吸热反应。
考点：热化学方程式
点评：理解热化学方程式的书写（各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态）、含义（热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量）。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 ( )。
A．任何化学反应都有反应热
B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
C．新化学键的形成不一定放出能量
D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
参考答案：A
本题解析：A、任何化学反应都有能量的变化，即都有反应热，正确；B、化学键在断裂时一定吸收能量，没有放出能量的可能，错误；C、新化学键形成时一定放出能量，错误；D、有热量变化的不一定是化学反应，如物质的状态变化，但没有化学键的断裂与形成，错误，答案选A。
考点：考查化学反应与能量的关系
本题难度：一般
5、选择题 在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧和空气中完全燃烧，设前者放热为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的是（?）
A．Q1=Q2
B．Q1＞Q2
C．Q1＜Q2
D．无法判断
参考答案：C
本题解析：硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色的火焰，而在纯氧中燃烧时发出明亮的蓝紫色的火焰。在同温、同压下，同质量的硫完全燃烧放出的总能量相同，因释放的光能不同，所以热能也不同。
本题难度：一般