时间:2020-08-23 07:00:14
1、选择题 
化学概念在逻辑上存在如右图示几种关系，有关概念的说法正确的是
A.纯净物与混合物属于包含关系
B.单质与化合物属于交叉关系
C.化合物与碱性氧化物属于包含关系
D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系
参考答案：C
本题解析：分析：A．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
B．纯净物又可分为化合物与单质；
C．化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；
D．有些氧化反应为分解反应．
解答：A．物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故A错误；
B．纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，是并列关系，故B错误；
C．化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故C正确；
D．有些氧化反应为分解反应，是交叉关系，故D错误．
故选C．
点评：本题考查混合物和纯净物、单质和化合物等的定义，难度不大，把握个概念间的关系是解题的关键．
本题难度：简单
2、选择题 从原子序数11到17，下列递变关系错误的是（?）
A．原子半径逐渐增大
B．原子的电子层数不变
C．最高正价数逐渐增大
D．从硅到氯负价从-4→-1
参考答案：A
本题解析：原子半径逐渐减小，故A错误；
本题难度：一般
3、填空题 (11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：
（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的
形成过程______________________________________________。
已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
参考答案：（第1空1分，其余空2分）
（1） 第三周期ⅦA族；
；185
（2）Cl2+S2-=2Cl-+S↓或Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓ ； BC
（3）HS-+OH-=S2-+H2O
本题解析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A有多种核素，其中一种没有中子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，最外层电子数为6，则E为S元素；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O元素；F原子序数最大，则F为Cl元素；（1）F为Cl元素，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅦA族；H与Cl两种元素组成的化合物为HCl，用电子式表示HCl的形成过程为：，反应方程式为H2+Cl2=2HCl，反应生成2mol产物时释放的能量=2×432kJ-（436kJ+243kJ）=185kJ；（2）用离子方程式表示S、Cl两种元素的非金属性强弱为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，可以根据单质与氢气反应的难易程度及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较非金属性强弱，单质沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故A错误，BC正确；（3）H、O、S形成的负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，离子反应为HS-+OH-=S2-+H2O。
本题难度：一般
4、选择题 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( )
A．从左到右，元素周期表中的第13列为ⅢA族
B．某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25
C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。
参考答案：C
本题解析：A、第ⅢA族位于元素周期表从左到右的第13列，正确；B、某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是x+1、x+11、x+25，正确；C、ⅥA族元素，随原子半径增大，也即从上到下，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D、53号元素的最外层电子排布式为5s25p5,所以位于周期表P区、第五周期ⅦA族，正确，答案选C。
本题难度：一般
5、填空题 T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 __________ ___（用元素符号表示）。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。
(3)W的基态原子的价层电子排布式为 ，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中，含有的化学键是 。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
画出其结构式_____________
(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____ 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为 。
(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取 杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是 。
参考答案：（1）N＞O＞C （2）Cl的原子半径比N大
（3）S，略?；b? d?
（4）sp2?；3:1
（5）sp3? H2O2分子与水分子间形成氢键（相似相溶）
本题解析：由题意可知：T、X、Y、Z、R、W对应元素为：H、C、N、O、CL、Cu；所以
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C
（2）Y的氢化物为氨气，R的氢化物为HCL，氨气分子间易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大；
（3）W的基态原子的价层电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中，含有的化学键是：b? d；其结构式为：
（4）XT2Z的分子式为CH2O，呈平面三角形，则C原子采取sp2?杂化；1molM分子中σ键和π键的个数比为3:1；
（5）T和Z可以形成个数比为1:1的分子为H2O2；其中中心原子采取sp3杂化，通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是：H2O2分子与水分子间形成氢键（相似相溶）
本题难度：简单