时间:2020-08-23 06:52:26
1、填空题 下图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b。 
(1)曲线a是用____溶液滴定____溶液；曲线b是用___溶液滴定___溶液；
(2)P点的坐标为(? ?)，盐酸的物质的量浓度为___mol/L;氢氧化钠溶液的体积为____mL。
参考答案：(1) NaOH； 盐酸； 盐酸 ；NaOH
(2) (15,7) ；0.1； 15
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 标况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸时，碳酸钠溶液应装在______式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从______色变成______色．
（2）现配制三种浓度的标准碳酸钠溶液，你认为最合适的是下列第______种．
①2.500mol/L?②0.25mol/L?③0.025mol/L
（3）若采用上述合适的标准碳酸钠溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
| 实验次数编号 | 待测盐酸体积（mL） | 滴入碳酸钠溶液体积（mL） 1 20.00 18.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 |
参考答案：（1）碳酸钠溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装碳酸钠溶液；滴定终点时，溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色；故答案为：碱式；红色；橙色；
（2）HCl的大致浓度为122.4mol/L=0.045mol/L，标准碳酸钠溶液应选0.025mol/L，故选：③；
（3）（3）舍去第一组数据，碳酸钠溶液的平均体积为16.95+17.052，
?2HCl～Na2CO3
? 2? 1
?C（HCl）×20.00mL?0.025mol/L×16.95+17.052
? C(HCl)=2×C(Na2CO3)20.00×(16.95+17.05)2mol×L-1
故答案为：C(HCl)=2×C(Na2CO3)20.00×(16.95+17.05)2mol×L-1；
（4）盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，标准液的浓度降低，造成V（标准液）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知c（待测）偏高；滴定完毕后读数时俯视，造成V（标准液）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知c（待测）偏小，故答案为：偏高；偏低．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 按要求回答下列问题：
（1 ）用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是? ( 填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2 ）某课外活动小组同学用下图甲装置进行实验，试答下列问题：
①若开始时开关K 与a 连接，则铁发生电化学腐蚀中的? 腐蚀。
②若开始时开关K 与b 连接，则总反应的离子方程式为? 。
（3 ）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为? ，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为? ；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol 电子转移时，消耗H2SO4? mol 。
（4 ）常温下，如果取0.1mol/L HA 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合( 忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8 ，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（5 ）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，只能水解不能电离的离子是? ，只能电离不能水解的离子是? ，既能电离又能水解的离子是? ，写出能水解离子的水解离子方程式_____________，________________。
（6 ）已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6 ×10－12，测得某溶液的pH = 13 ，则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________ 。
参考答案：（1 ）②⑤
（2 ）①吸氧；②2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
（3 ）①Pb+SO42--2e-=PbSO4；②PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；③2
（4 ）10－8?
（5 ）Al3＋；HSO4－；HS－；Al3+ +3H2O
Al(OH)3+3H+ ； HS－+ H2O
H2S + OH-
（6 ）5.6 ×10-10mol ·L－1
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列实验操作会引起测量结果偏高的是
[? ]
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。
②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水。
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗。
⑤用已知液滴定未知液时，读取滴定管终点读数时，俯视刻度线。
A．只有④
B．只有②④
C．只有②④⑤
D．全部
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是
[? ]
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液
B．滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液
C．滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数
D．配制碱液时, 称量后固体吸湿
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单