时间:2020-08-23 06:51:45
1、填空题 已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－570 kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285．6 kJ·mol-1
③C（g）+1/2O2（g）=CO (g) △H=－110．5 kJ·mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393．5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是____________（填序号）
（2）H2的燃烧热为____________，C的燃烧热为____________
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________。
（4）CO的燃烧热为____________，其热化学方程式为________________________
参考答案：（1）①②③④
（2）285.6kJ·mol-1；393.5 kJ·mol-1
（3）1429kJ
（4）－283kJ·mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ·mol-1
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（?）
A．纯水在25℃和80℃时的pH
B．pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H+）
C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数
参考答案：A
本题解析：水的电离为吸热过程，所以25℃纯水的离子积比80℃，即pH为前者大于后者，所以A正确；pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H+）一样大，故B错误；醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，所以25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度为后者大于前者，故C错误；25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数为或者大于前者，因为酸碱都会抑制水的电离，而盐类水解却能够促进水的电离。
点评：本题考查了水的离子积、强弱电解质、盐类水解，这些考点是高考常考的考点，本题要注意水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积越大，但是pH却越小。
本题难度：简单
3、选择题 下列有关
变化的判断中，错误的是
A．随着温度的升高，醋酸溶液的pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小
参考答案：B
本题解析：PH值是以H+为计算依据来进行计算的。
A正确，温度升高，对弱酸来讲，平衡朝电离方向进行，氢离子浓度增加，PH值减小。
B错误，升高温度，促进电离，纯水的PH减小。
C正确，氯水放在光照的条件下，一段时间后，HClO分解变成HCl，溶液酸性增强，PH减小。
D正确，氢氧化钠溶液久置于空气中变质，部分变成碳酸钠，碱性减弱，PH值减小。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（?）
A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和C
H3COOH
B
.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为
c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c (H+)
C.常温下，a mol/L 的CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则一定有a＝b
D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 在25℃时若10体积某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液是碱性，则混合前，该强酸的溶液的pHX与该强碱溶液的pHY之间应满足的关系是______。
参考答案：x+y＞15。
本题解析：强酸[H+]=10-x，强碱中[OH-]=10-(14-y)，由于酸碱混合液后[H+]＜[OH-]即反应前H+的物质的量小于OH-物质的量，所以在反应前应有：1×10-(14-y)＞1×10-x，即10-(14-y)＞10-x，所以-(14-y)＞1-x，故x+y＞15。
本题难度：一般