时间:2020-08-23 06:51:04
1、选择题 下列说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是电子的转移
B．化合反应一定是氧化还原反应
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应
参考答案：A
本题解析：化合反应不一定是氧化还原反应，B不正确；物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C不正确；离子反应也可以是氧化还原反应，D不正确，所以正确的答案选A。
点评：凡是有元素化合价的升降的反应都是氧化还原反应，而本质是电子的转移。本题容易错选B，有单质参加的化合反应才是氧化还原反应。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了
B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性
C．在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
D．化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl
参考答案：A．K2Cr2O4具有强氧化性，可与酒精发生氧化还原反应，反应中酒精被氧化，K2Cr2O4被还原，故A错误；
B．甲醛使蛋白质变性，可用于配制消毒液，但可被氧化，具有还原性，故B错误；
C．如用铜作阳极，石墨为阴极，盐酸为电解质溶液，则可实现该反应，故C正确；
D．氯气和氨气发生氧化还原反应，生成氯化铵、HCl，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为（?）
A．A2B2
B．AB
C．AB2
D．A2B
参考答案：D
本题解析：根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律可知，C的化学式是A2B，答案选D。
本题难度：一般
4、填空题 绿矾（FeSO4?7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。
（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中， 。
（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是：
a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；
c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①判断此滴定实验达到终点的方法是 。
②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度 （保留四位有效数字）。
（3）探究保存绿矾溶液的有效措施
【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：
Fe2+ + O2 + = Fe(OH)3↓+ Fe3+
【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①的现象和④的添加试剂。
【分析与结论】设计试管①的作用是 ；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为 。
参考答案：（1）向其中滴入2~3滴的KSCN溶液，震荡，溶液变成红色。 （2分）
（2）①当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
（2分）
②0.04000 mol/L （3分，计算结果1分，有效数字1分，单位1分）
（3）【反应原理】 12、3、6 H2O；4、8 （3分，物质1分，配平2分）
【操作与现象】少量（3滴）硫酸（2分）； 溶液颜色很快变成黄色，并出现棕黄色浑浊（2分）
【分析与结论】作空白对照实验（1分）；
用煤油隔绝空气，并加入少量的铁屑和稀硫酸（2分）
本题解析：（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，实质是其中的亚铁离子容易被氧化为铁离子，所以检验是否变质的方法是检验样品中是否含有铁离子，可选用KSCN试剂，操作是向其中滴入2~3滴的KSCN溶液，震荡，溶液变成红色。
（2）①使用紫红色的酸性高锰酸钾溶液滴定亚铁离子，所以到达终点时的现象是，最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶中溶液颜色变成浅红色，且在半分钟内不褪色。
②实验中分了3次进行滴定，但是第2组数据消耗KMnO4溶液体积24.98ml明显高于其它2组，所以该数据应该舍去，所以消耗KMnO4溶液平均体积=(20.02mL+19.98mL)/2=20.00ml，所以根据方程式比例可得亚铁离子的浓度c（Fe2+）=5n(MnO4—)/V(Fe2+)="5×0.01000mol/L×20.00ml/25.00ml=0.04000" mol/L。计算中要注意有效数字的保留。
（3）【反应原理】此处考察的是氧化还原反应的缺项配平，根据产物Fe(OH)3 中含有H，可以推测原反应物必有水参加，所以缺项处为H2O；再根据氧化还原的特点找出化合价变化的Fe和O，用得失电子守恒来进行配平，可得到方程式为12Fe2+ +3O2 +6 H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8Fe3+ 。
【操作与现象】由图中所给的四个试管和添加试剂可以看出，这四组实验目的是在比较在不同条件下FeSO4溶液的保存效果。所以领会题目意图，要充分应用上一题的反应方程式12Fe2+ +3O2 +6 H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8Fe3+来解题。试管①对硫酸亚铁溶液没有做任何处理，试管①自然会发生反应式中的现象，亚铁离子很快被氧化为棕黄色的铁离子，同时还会有Fe(OH)3 沉淀产生。鉴于试管①，试管②添加了一层煤油以使溶液隔绝氧气，此方法必然会减缓亚铁离子被氧化；试管③添加了铁粉，铁粉可以把铁离子还原为亚铁离子，起到防氧化的目的，氧化减慢；考虑到亚铁离子除了被氧化之外，还容易发生水解，所以试管④中应该添加几滴稀硫酸溶液。
【分析与结论】所以综上所述，试管①设计意图只是用于作空白对照实验，而保存FeSO4溶液最佳方案应该是综合②③④操作，用煤油隔绝空气，并加入少量的铁屑和稀硫酸。
考点：本题考查的是综合探究实验，涉及的主要是铁盐的内容，围绕铁这块知识作答。
本题难度：困难
5、选择题 对于反应：KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为（ ）
A．1：5
B．5：1
C．3：1
D．1：3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般