高考化学必考知识点《键参数——键能、键长与键角》高频试题巩固（2020年最新版） - 高考化学题库

1、选择题只有在化合物中才能存在的化学键是
[? ]
A．离子键
B．共价键
C．非极性键
D．极性键

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题（11分）
Ⅰ．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）若知上述反应每产生2.24LCO气体(折为标准状况)放出Q kJ的热量，则其热化学方程式为??
(3)用轨道表示式表达Si 核外电子排布情况??
（4）已知Si的电负性为1.8 ，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0 ，则SiH4中硅的化合价为?，Si3N4所属的化合物类型是?（填离子化合物or共价化合物），在前四周期的元素中，未成对电子数最多的元素的电子排布式为?
Ⅱ．（3分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)＝CH4(g)+4NO(g)　ΔＨ＝＋1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为　　　　　kJ。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构 X 最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是______，元素Z的离子结构示意图为______．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论______．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．
a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
b．?X的单质比Y的单质更容易与H2?化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．

参考答案：短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，即第一层电子数为2，第二层电子数为6，则X为氧元素；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，即氢化物为氨气，则Y为氮元素；第三周期元素的简单离子中半径最小，阴离子的半径大于阳离子的半径，金属离子中原子序数越大的半径最小，则Z为铝元素；
（1）因氧元素的单质臭氧具有强氧化性，则可在生活中常用作饮水机的消毒剂，铝离子的质子数为13，核外电子数为10，其结构示意图为

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，
故答案为：O3；

；
（2）因铵根离子能与碱反应生成氨气，且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子；
（3）Z元素最高价氧化物对应的水化物，Al（OH）3与NaOH的反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；?
（4）因N、O元素处于同周期，同周期随原子序数的增大，非金属在增强，故O元素的非金属强，a中的氧化还原反应可判断氧气的氧化性大于氮气的氧化性，则氧的非金属性大于氮元素的非金属性，b中与氢气的化合的难易程度可知氧的非金属性强，c中氧比氮元素容易得到电子，则氧的非金属强，故答案为：O；a，b，c．