时间:2020-08-23 06:47:33
1、选择题 有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：l
B．若有l mol NO—3参加还原反应，则转移8mol e-
C．还原产物为NH+4
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e—=Fe3+
参考答案：A
本题解析：Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但与H+、NO3-的强氧化性无法比．Fe2+作还原剂，NO3-作氧化剂．由此得出该反应为：8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。A．根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；若说剂正相反．氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol电子．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8．故A错误；B．根据（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），对应产物为还原产物．NO3-生成NH4+，N化合价从+5降为-3，NH4+为还原产物．故B正确；C．氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子，发生还原反应，被还原，故C正确；D．原电池的负极发生氧化反应．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，负极反应是Fe2+失去电子，发生氧化反应．故D正确。
考点：本题考查氧化还原反应原理、原电池原理。
本题难度：一般
2、填空题 (4分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在该反应中，还原剂是 。
（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是 NA。
参考答案：（1）HCl （2）0.2
本题解析：在2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，HCl
Cl2，化合价升高，失去电子，作还原剂。每产生5摩尔的Cl2转移电子10摩尔。现在产生氯气的物质的量为0.1mol,转移的电子的个数为0.2NA。
考点：考查实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气的氧化剂、还原剂的判断及电子转移的知识。
本题难度：一般
3、填空题 有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W
X＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列过程是自发进行的吸热反应的使
A.NaOH与HCl 反应
B.CO与O2点燃
C.Ba（OH）2·8H2O与NH4NO3反应
D.SO3与H2O反应
参考答案：C
本题解析：以上四个反应都可自发进行，但A、B、D三个反应都为放热反应，只有C项是吸热反应。
本题难度：简单
5、选择题 分子式为C5H12O的一元醇有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上碳原子数目为4的同分异构体数目为n。下列关于m、n的数值正确的是
A.m=1 n=4
B.m=1 n=5
C.m=2 n=5
D.m=2 n=5
参考答案：A
本题解析：该题是对醇类的同分异构体的考查，分子式为C5H12O的一元醇主链上碳原子数为3的同分异构体只有1种：(CH3)3CCH2OH；主链上碳原子数目为4的同分异构体有4种：(CH3)2? CHCH2? CH2OH，(CH3)2? CHCH? OHCH3，(CH3)2? COHCH2? CH3，CH3? CH2? CH(CH3)? CH2OH。
本题难度：简单