时间:2020-08-23 06:47:13
1、选择题 在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用CH3C
CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子的利用率达到最高，还需要其他的反应物 有
[? ]
A．CO2和H2O
B．CO和CH3OH
C．CH3OH和H2
D．H2和CO2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 （16分）工业上常采用天然矿物法生产硝酸钾，工艺流程如下图所示，
回答下列问题：
（1）“滤渣2”的主要成分是?。
（2）“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是：在多次循环后的“母液”中加入NaOH溶液，其反应原理是?
（用离子反应方程式表示）
（3）在滤液1蒸发浓缩过程中，可加入适量的KCl固体，提高产品的产量，原因是?；
（4）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进行的操作是:
??。
参考答案：
（1）NaCl和Na2SO4，?
（2） Mg2++2OH-="==" Mg（OH）2↓
（3）增加溶液中K＋的浓度，使溶液中NO3-更多地转化为KNO3析出。
（4）重结晶
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（?）
A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e－=Na
B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2 , NaOH 在阳极附近产生
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一失电子
参考答案：B
本题解析：A中Na++e－=Na在阴极反应；C中NaOH 在阴极附近产生； D中在电解时它们时，
阳极都是C1一失电子。所以正确的答案选B。
本题难度：简单
4、填空题 工业上合成氨在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）?△H=-92．44 kJ／mol。其部分工艺流程如下图所示：
（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自?，氢气来源于?。
（2）对原料气进行净化处理的目的是?。
（3）设备A的名称是?，设备B的名称是?。
（4）在20～50 Mpa时，工业合成氨选择在400—500℃的温度进行反应，
主要原因是?。
（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通人一个加热到570℃的电解池（如图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。则：阳极反应为?
?，阴极反应为?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 硫铁矿与焦炭充分混合（FeS2与C的质量比为5∶2），在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺（副产物是两种氧化物），其燃烧的方程式是_____________________________。
参考答案：2FeS2+8C+5O2====2FeO+8CO+4S或3FeS2+12C+8O2====Fe3O4+12CO+6S
本题解析：根据质量比算出FeS2与C的物质的量之比是1∶4，产物除单质硫外，一是铁的氧化物，二是碳的氧化物（CO），由于焦炭是还原剂且空气是限量的，不会生成高价铁的氧化物。
本题难度：简单