时间:2020-08-23 06:43:41
1、选择题 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）
A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者大于后者
B．在CH3COONa溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同
D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸
参考答案：A．硫酸氢铵在水溶液里电离出氢离子，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，则氢离子抑制铵根离子水解，所以物质的量浓度相等的氯化铵和硫酸氢铵溶液中，铵根离子浓度硫酸氢铵大于氯化铵，故A错误；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故B错误；
C．碳酸根离子在水溶液里有两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子，第二步水解生成碳酸，碳酸氢根离子在水溶液里既能电离又能水解，碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子，水解生成碳酸，所以两种溶液中离子种类相同，故C正确；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L＞10-7mol/L，所以该溶液中的溶质不可能是氯化氢，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=______；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______．
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）______c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为______．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的数据：
| 化学式 | 电离常数 HClO Ka=3×10-8 |
| H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
参考答案：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，溶液中氢离子就是水电离出的，水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-2mol/L，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能净水；
故答案为：10-2mol/L，Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（2）根据电荷守恒得c（H+）+C（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），根据物料守恒得C（Na+）=c（SO42-），所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应方程式为NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合溶液中的溶质是氢氧化钠，所以溶液呈碱性，溶液的pH＞7；
故答案为：=，＞；
（3）等体积混合后，c（SO42-）=12×0.02mol/L=0.01mol/L，故BaSO4沉淀所需Ba2+离子的最小浓度为c（Ba2+）=1.1×10-100.01mol/L=1.1×10-8mol/L，故原BaCl2溶液的浓度为2×1.1×10-8mol/L=2.2×10-8mol/L；
故答案为：2.2×10-8mol/L；
（4）①由表中电离平衡常数的数据可知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制备弱酸，84消毒液（有效成分为NaClO）吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸与碳酸氢钠，反应离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，生成的次氯酸分解生成盐酸与氧气，反应离子方程式为：2HClO?光照?.?2H++2Cl-+O2↑，导致失效，
故答案为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO?光照?.?2H++2Cl-+O2↑；
②等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO-与HCO3-水解，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），由于酸性HClO＞HCO3-，故HCO3-水解程度更大，故c（ClO-）＞c（HCO3-），碳酸氢根和次氯酸根离子的水解是微弱的，所以c（HCO3-）＞c（OH-），水和碳酸氢根离子都能电离出氢离子，碳酸根离子只有碳酸氢根离子电离，所以c（H+）＞c（CO32-），则各种离子浓度由大到小的顺序：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
故答案为：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 有下列四种溶液（均无气体逸出） ?
A．0.01mol/L的H2CO3溶液 ?
B．0.01mol/L的NaHCO3溶液 ?
C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液 ?
D．0.02mol/L的NaOH与0.02?mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）?
(1)?c(H+)?最大的是______________；?
(2)?c(H2CO3)?最大的是______________； ?
(3)?c(HCO3－)?最大的是____________；
(4)?c(CO32－)?最大的是_____________?；
(5)?c(HCO3－)?最小的是____________。
参考答案：（1）A?
（2）D
（3）D
（4）C?
（5）A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 室温下，向20mL?N?mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1?NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
A．a点c（CH3COOH）=10-3mol?L-1
B．b点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）
D．滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
参考答案：A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则c（CH3COOH）＞10-3mol?L-1，故A错误；
B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B错误；
C．c点时溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），根据溶液电中性原则，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则有
c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），故C正确；
D．当醋酸过量，且加入NaOH很少时，则满足c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的
[? ]
A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)
B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般