时间:2020-08-23 06:42:19
1、选择题 a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述中不正确的是
[? ]
A．导线上有电流，电流方向由a到b
B．a极质量减少，b极质量增加
C．b棒上析出氢气
D．a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）（ ）
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜片上发生氧化反应
C．电子由铜片通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
参考答案：A、锌在原电池中做负极失电子溶解，锌片质量会变小，故A正确；
B、铜做正极发生还原反应，故B错误；
C、原电池中电子从负极流出沿导线到正极，即从锌流向铜，故C错误；
D、锌电极是该电池的负极，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 实验室欲快速制取氢气，最好的方法应该用
A.纯锌与稀H2SO4反应
B.纯锌与浓H2SO4反应
C.粗锌与硝酸反应
D.粗锌(含Pb、Cu等杂质)与稀H2SO4反应
参考答案：D
本题解析：本题考查的是对反应速率的影响因素．影响化学反应速率的外界因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等．此外若形成原电池则可加快反应速率．本题中A为正常反应，B、C发生反应时，因浓H2SO4和硝酸为氧化性酸，故不会产生H2．D中Pb、Cu与Zn可形成原电池，故制取氢气的速率可加快．
本题难度：一般
4、填空题 Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlClx-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 。
（2）电池正极发生的电极反应为 。
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
参考答案：（1)锂 Li- e-= Li+
（2)2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑
（3)出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
（4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应
本题解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，发生氧化反应，SOCl2为氧化剂，发生还原反应。（1)负极材料为Li（还原剂)，Li- e-=Li+。
（2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑
（3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。
（4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应。所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。
考点：考查原电池反应原理的应用，电池正负极的判断，电极反应式的书写，现象的判断
本题难度：一般
5、选择题 锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O．在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）
A．Zn
B．碳
C．MnO2和NH4+
D．Zn和NH3
参考答案：锰锌干电池在放电时，发生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，
Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极，
则正极（碳棒）上，Mn元素的化合价降低，所以MnO2得到电子发生还原反应，只有C符合，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般