时间:2020-08-23 06:41:15
1、填空题 （1）0．25 mol某固体A的质量是15 g，A的相对分子质量为 。
（2）在同温、同压、同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，A的摩尔质量为 。
（3）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，A的摩尔质量为 。
（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入ag A气体，B中充入ag CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，A的摩尔质量为 。
（5）在同温、同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4，A的摩尔质量为 。
参考答案：（1）60 （2）16 g·mol-1 （3）30 g·mol-1 （4）44 g·mol-1 （5）64 g·mol-1
本题解析：（1）M(A)="15" g÷0．25 mol="60" g·mol-1，Mr(A)=60。
（2）m(H2)∶m(A)=M(H2)∶M(A)，2 g·mol-1∶M(A)=1∶8，M(A)="16" g·mol-1。
（3）V(CH4)∶V(A)=M(A)∶M(CH4)，15∶8=M(A)∶16 g·mol-1，M(A)="30" g·mol-1。
（4）p(A)∶p(CH4) =M(CH4)∶M(A)，4∶11="16" g·mol-1∶M(A)，M(A)="44" g·mol-1。
（5）ρ1∶ρ2=M1∶M2，1∶4="16" g·mol-1∶M(A)，M(A)="64" g·mol-1。
考点：物质的量、气体的摩尔体积
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．1.8gNH4+含有的电子数为0.1NA
B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
参考答案：A、1.8gNH4+的物质的量是0.1mol，铵离子含有10个电子，故含有的电子数为1NA，故A错误；
B、钠原子反应失去1个电子，2.3g钠的物质的量是0.1mol，生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA，故B错误；
C、标准状况下CCl4不是气体，无法计算11.2L的CCl4的物质的量，故C错误；
D、O2分子和O3分子的质量相同，氧原子的质量和摩尔质量相等，故含有的氧原子的物质的量相等，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
[? ]
A．24g镁原子的最外层电子数为NA
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（ ）
A．在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA
B．常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA
C．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
D．78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
参考答案：A、在铜与硫的反应生成硫化亚铜，1mol铜原子参加反应失去的电子数为NA，故A错误；
B、32g含有少量臭氧的氧气中，氧原子物质的量为2mol，共含有氧原子2NA，故B正确；
C、1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，胶体微粒是氢氧化铁微粒的集合体，则分散系中胶体微粒数小于NA，故C错误；
D、78g过氧化钠固体物质的量为1mol，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，所含阴、阳离子总数为3NA，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是（ ）
A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含硫原子数为0.5NA
C．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
D．1molCl2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
参考答案：A、在铜与硫的反应中，生成硫化亚铜，1mol铜失去的电子数为NA，故A正确；
B、标准状况三氧化硫不是气体，11.2LSO3物质的量不是0.5mol，含硫原子数不是0.5NA，故B错误；
C、由2H和18O所组成的水11g，n=11g22g/mol=0.5mol，其中所含的中子数=0.5mol×[（2-1）×2+18-8]=6NA，故C错误；
D、1molCl2与足量的水反应，氯气和水反应中，氯气自身氧化还原反应，化合价0价变化为-1价和+1价，转移的电子数为NA，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单