时间:2020-08-23 06:40:54
1、选择题 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
A．a为直流电源的负极
B．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O
C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
参考答案：C
本题解析：A、从反应物和产物化合价判断，左边硫的化合价从+4价到+6价，化合价升高失去电子为阳极，a为正极，错误；B、电子数目不对，电极反应式为2HSO3-＋2H＋＋2e－=S2O42-＋2H2O，错误；C、正确；D、电解时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，错误。
本题难度：一般
2、填空题 某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H2O
KIO3+3H2↑。
（1）据此推测：
①阳极反应式是?；
②阴极反应式是?。
（2）一位学生想演示这一方法，则他应该准备的物品和试剂是。
参考答案：（1）①I--6e-+3H2O
+6H+
②6H2O+6e-3H2↑+6OH-
（2）KI溶液、直流电源、导线、两根石墨棒（只要阳极属于惰性电极就可以）、烧杯
本题解析：（1）①阳极是失电子、发生氧化反应的场所，因而氧化反应I-在阳极上进行。这一变化过程中失去6个电子，并且需要3个水分子提供3个氧原子，进而产物中会有6个H+生成。综合以上分析可写出阳极上的电极反应式为：I--6e-+3H2O+6H+。②阴极是得电子、发生还原反应的一极，因而还原反应H2OH2↑在阴极上进行。根据阴阳极电子得失守恒的要求，这一变化过程中应该得到6个电子，导致产物中应该具有含有氧原子并带负电荷的粒子OH-。综合以上分析，可写出阴极上的电极反应式为6H2O+6e-3H2↑+6OH-。
（2）组成一个电解池需要直流电源、电解质溶液、导线、电源、容器等。
本题难度：简单
3、选择题 进行电解水的实验时，为增强水的导电性，需向水中加入一定量的电解质。下列物质中可以加入的是（?）
A．AgNO3
B．NaCl
C．H2SO4
D．NaOH
参考答案：CD
本题解析：电解的是水，只是为增强水的导电性，所加入的物质本身不参与反应。而AgNO3和NaCl加入后，溶液中所增加的Ag＋＞H＋与Cl－＞OH－，故，H2SO4和NaOH符合题意。
本题难度：简单
4、选择题 将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是
A．4.48L
B．5.6L
C．6.72L
D．13.44L
参考答案：A
本题解析：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol，阴极上转移电子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，根据原子守恒知，溶液中n(Cl-)=0.2mol，氯离子完全放电时转移电子的物质的量=0.2mol×1=0.2mol，生成氯气0.1mol；所以阳极上有氧气生成，电极上电子转移为0.4mol，4OH-4e-=2H2O+O2↑，电极反应计算生成氧气0.1mol，所以阳极生成气体物质的量为0.2mol，标准状况下气体的体积为4.48L；答案选A。
考点：考查电解原理。
本题难度：一般
5、填空题 人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。
(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为___________________________________、
___________________________________________________________。
(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。
参考答案：(1)B (2)2Cl－－2e－=Cl2↑
CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl
(3)不变 7.2
本题解析：(1)由图产生Cl2极为阳极知A为正极，B为负极。
(2)阳极室发生的反应依次为2Cl－－2e－=Cl2↑。
由产物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反应被氧化，CO(NH2)2―→CO2＋N2，发生还原反应的为Cl2。故方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl。
(3)阴极室2H＋＋2e－=H2↑。
阳极室产生的H＋通过质子交换膜进入阴极室，从而使阴极室H＋浓度保持不变。pH与电解前相比不变。
两极共收集到的气体n(气体)＝13.44/22.4＝0.6 mol
m[CO(NH2)2]＝
＝7.2 g
本题难度：一般