时间:2020-08-23 06:35:44
1、选择题 以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为
A．0.1mol
B．0.2mol
C．0.3mol
D．0.4mol
参考答案：D
本题解析：加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，这说明电解的后阶段是电解水，生成氧气和氢气。氢氧化铜的物质的量是0.1mol，则反应中生成的氧气就是0.1mol，所以转移的电子的物质的量是0.1mol×4＝0.4mol，答案选D。
点评：电解的有关计算关键是准确判断出阴阳极的放电离子和产物，然后依据电子的得失守恒计算即可。
本题难度：一般
2、填空题 如图为持续电解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中。
（1）电解时，F极发生 反应，电极反应为 ，E极发生 反应，电极反应为 ，电解总反应为 。
（2）电解池中产生的现象：
① 。
② 。
③ 。
参考答案： （1）氧化 2Cl--2e-
Cl2↑ 还原 2H++2e-H2↑ 2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）①通电后E极处溶液呈红色 ②通电时，E极、F极均有气体生成 ③通入CO2时，溶液中先出现白色沉淀，继续通入CO2沉淀又消失
本题解析：溶液中含有：Ca2+、H+、Cl-、OH-，通电时，Ca2+、H+移向阴极，H+放电能力比Ca2+强，在E极上发生反应：2H++2e-H2↑，H2O电离出的H+放电，OH-富集在阴极(E极)，则使阴极区溶液变红；Cl-、OH-移向阳极，Cl-在阳极放电，2Cl-Cl2↑+2e-，总反应方程式：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-；电解一段时间t1后，溶液中OH-浓度增大，相当于Ca(OH)2、CaCl2的混合溶液，通入CO2：Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O，继续通入CO2：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。
考点：电解原理
本题难度：一般
3、选择题 气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，则下列说法不正确的是（ ）
A．电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN)6]2
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）：
A．1.25 mol?L－1
B．2.5 mol?L－1
C．0.50 mol?L－1
D．1.0 mol?L－1
参考答案：A
本题解析：根据题意，阳极反应式为
，生成氧气0.5mol，转移电子2mol；阴极先后发生的反应为：
、
，生成氢气0.375mol，转移电子0.75mol，反应得电子1.25mol，所以铜离子的物质的量为0.625mol；原溶液中Cu2+的物质的量浓度
mol?L－1，故A正确。
考点：本题考查电解原理。
本题难度：一般
5、选择题 某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析正确的是
[? ]
A．溶液中（A2+）浓度减小
B．B的电极反应：B-2e-==B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般