时间:2020-08-23 06:32:14
1、简答题 附加题
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：B______?E______．
（2）写出EB4?的化学式______
（3）D2A2中含有的化学键类型为______
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于______?（填“离子”或“共价”）化合物，M溶于水后______?（填“是”或“否”）发生化学变化，原因是（从化学键变化的角度解释）：______．
参考答案：（1）由题意知，E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E为Si元素，则C、A、B、D的原子序数均小于14，由EB4的化学式知，B元素为-1价，则B位于周期表中ⅦA族，故B为F元素；由EA2的化学式知，A元素为-2价，则A位于周期表中ⅥA族，故A为O元素；由C、D都能分别与O原子按原子个数比为1：1或2：1形成化合物知，C、D元素为H或Na中的各一种，由题意条件不难判断出：C为H元素，D为Na元素，故答案为：氟、硅；
（2）硅元素和氟元素组成的化合物EB4的化学式为SiF4，故答案为：SiF4；
（3）Na2O2中含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M为NaOH，属于离子化合物，它溶于水后，由于只有旧键断裂（离子键被破坏）而无新键的形成，因此不是化学变化，故答案为：离子；否；只有旧键的断裂（离子键被破坏）而无新键的形成．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是?
[? ]
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 【化学--选修物质结构与性质】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：
| 元素 | 相关信息 X X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍 Y Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子 Z Z的基态电子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 W W的原子序数为29 |
参考答案：（1）W为Cu元素，核外电子排布为[Ar]3d104s1，则价电子排布式是3d104s1，故答案为：3d104s1；
（2）由于N元素2p轨道为半充满状态，较稳定，则N的第一电离能大于O，除此之外，同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则有N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）Y为N元素，对应的氢化物含有3个σ键和1个孤电子对，为三角锥型结构，价层电子对数为4，sp3杂化，
故答案为：三角锥形；sp3杂化；
（4）N元素的非金属性较强，形成的化合物含有氢键，沸点较高，
故答案为：NH3；NH3分子存在氢键；
（5）Pb4+处于立方晶胞顶点，则晶胞中平均含有8×18=1个Pb4+，Ba2+处于晶胞中心，晶胞中含有1个Ba2+，O2-处于晶胞棱边中心，则晶胞含有O2-的个数为12×14=3，所以化学式为PbBaO3，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，每个晶胞有12个棱，则每个Ba2+与12个O2-配位，
故答案为：PbBaO3；12．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小顺序（ ）
A．a＞b＞c
B．b＞a＞c
C．c＞a＞b
D．c＞b＞a
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（ ）
A．一定是金属元素
B．一定是ⅡA族元素
C．一定是过渡元素
D．可能是金属元素，也可能不是金属元素
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单