时间:2020-08-23 06:29:05
1、选择题 下列关于溶液中离子的说法正确的是?
A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2 c(CO
)+ c(HCO
)+ c(H2CO3)
B．0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：
c(Cl－)> c(NH
)> c(OH－)> c(H+)
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：
c(Na+)< c(CH3COO－)
D．等物质的量浓度、等体积的NH4NO3和KNO3溶液中，前者的阳离子浓度小于后者的阳离子浓度
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32++H2O
HCO3-+OH-。下列说法正确的是
[? ]
A．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．稀释溶液，溶液中c(H+)和c(OH-)都减少
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是?
加入锡粉的作用是?
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：?
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：?（3分）
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH?。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
?。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
?。
参考答案：（1）抑制Sn2+水解，?防止Sn2+被氧化 （2）SnCl2 + Na2CO3 =" SnO" + CO2↑+2NaCl（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净（3分）（4）小于1?（2分。若写成≤1给1分） （5）Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O （6）潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化
本题解析：（1）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；（4）根据 Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10-26=c（OH-）2×c（Sn2+），将c（Sn2+）=1.0mol?L-1带人可得c（OH-）=10-13mol/L，c（H+）=0.1mol/L，故PH小于1，Sn2+完全沉淀；（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；（6）潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化。
本题难度：一般
4、选择题 含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是
A．c(CH3COOH) + c(H+ )＜c(OH－) + c(CH3COO－)
B．c(H+ ) + c(CH3COOH) = c(OH－) + c(CH3COO－)
C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)
参考答案：A
本题解析：含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液显酸性，所以选项C不正确。根据电荷守恒可知c(H+ ) + c(Na+)＝ c(OH－) + c(CH3COO－)，由于c(Na+)＞c(CH3COOH)，则c(CH3COOH) + c(H+ )＜c(OH－) + c(CH3COO－)，A正确，B不正确。根据物料守恒可知，2c(Na+)＝c(CH3COOH) + c(CH3COO－)，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。该题的关键是得出溶液显酸性，然后再利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒即可。这些守恒法做题时需要注意体会和总结。
本题难度：一般
5、选择题 下列关于盐类水解反应说法正确的是
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A．不正确，由弱酸或弱碱形成的盐才可发生水解反应
B．不正确，水解只是某些盐的性质；
C．正确；盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离?
D．不正确，盐的水溶液为中性时，有两种可能，一是强酸强碱盐不发生水解反应，二是弱酸弱碱盐，水解能力差不多。
本题难度：简单