1、选择题  元素周期律与原子结构理论出现的年号
A.前者大
B.后者大
C.相等
D.不能确定

2、简答题  下表是元素周期表的一部分．

族 周期

I?A

II?A

III?A

IV?A

V?A

VI?A

VII?A 一

二 a b ?d e 三 f g h j

（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是______（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式______；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为______（填离子符号）．
（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为______．该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式______．
（3）现有一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中______元素（填编号）．
（4）在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是______（填物质名称）．
（5）若制得117号元素，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种______（选填“金属”“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式______．
（6）试用短周期元素，写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB3型分子的化学式______、______．

3、选择题  下列说法正确的是
A.离子半径：Ca+＜S2-，原子半径：Na＞Cl
B.从上到下，卤素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
C.因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
D.钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的金属性小于铝的金属性

4、推断题  X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
a．+99.7 kJ·mol-1 ?b．+29.7 kJ·mol-1? c．-20.6 kJ·mol-1? d．-241.8 kJ·mol-1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式：____________________；由R生成Q的化学方程式为：________________________。

5、选择题  已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A.含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
B.第一电离能Y不一定小于X
C.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
D.Y的气态氢化物的稳定性小于X气态氢化物的稳定性

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