时间:2020-08-23 06:26:40
1、选择题 化学与环境和生产生活密切相关。下列有关说法正确的是
[? ]
A．自来水生产中应尽量使用明矾和二氧化氯净水、消毒
B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘化钾制加碘盐
D．高纯硅在太阳能电池中有重要应用
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 
(1) 已知：450℃时NH3的浓度大于550℃时，则正反应是______? __热反应；
(2) 反应进程中：0～2s内N2的物质的量由2mol变为1mol，则υ（H2）＝___________；
(3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是_________?__；
A．c(N2)=c(H2)="c" (NH3)? B．容器内压强保持不变?
C．υ(N2)=3υ(H2)? D．容器内的密度保持不变
(4) 可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是__________。
A．及时分离出NH3气体? B．适当升高温度
C. 增大压强? D.选择高效的催化剂
参考答案：（1）放热(1分) (2）0.75mol/(L·s) (2分) (3）B (1分) (4）C(1分)
本题解析：本题考查化学反应速率及化学平衡有关知识，关键在于明确化学反应速率的影响因素及化学平衡的判断。(1)450℃时NH3的浓度大于550℃时，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；(2)υ（H2）=3υ（N2）=3(2-1)/(2×2)= 0.75mol/(L·s)；(3) A中浓度相等，但不一定达到平衡，只有浓度不在改变时，表示达到了平衡，该反应是体积不相等的反应，体积固定，故压强不变，表示该反应已达平衡；C项中未指明是正反应速率还是逆反应速率，故不能表示该反应已达平衡；体积固定，质量不变，密度不变，故不能表示该反应已达平衡；故选B。
(4）及时分离出NH3气体，减少生成物，减小逆反应速率，A不合题意；适当升高温度，平衡向逆反应方向移动，B不合题意；增大压强,反应速率增大，平衡向正反应方向移动，C合题意，正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，D不合题意，故选C。
本题难度：一般
3、实验题 (本小题15分)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。
(1) 反应②的化学方程式：__________________________________；
产物C的电子式：_______________________。
(1)化合物A中所包含的化学键有：_______________________。
(2)反应④的离子方程式：_______________________________。
反应⑤的化学方程式：__________________________________。
(3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
_________________________________________________________ 。
参考答案：(1) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2分）
（2分）
(1)离子键、非极性键 （3分，答出1个只给1分）
(2)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（2分）
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（2分）
(3)FeS2(s) + 11/4 O2(g) =" 1/2" Fe2O3(s)+ 2SO2(g)；△H=－852kJ/mol（4分）
本题解析：抓住反应①、③是工业生产中的重要反应这个突破口，再结合A是固体，得出：反应①是煅烧FeS2制SO2，X是无色液体，应为水，③是制SO3，②是固体B与水作用产生O2，则固体B为过氧化钠，其他就好解了。技能空间：本题解题突破口是“重要工业生产反应”。中学重要工业生产反应有：1．煅烧石灰石 2．煅烧黄铁矿 3．二氧化硫的催化氧化 4．氨的催化氧化 5．合成氨 6．电解饱和食盐水 7．工业制盐酸 8．高炉炼铁 9．工业制取漂粉精 10．工业制水煤气 11．硅酸盐工业等。
应试策略：有一类框图推断题，考查中学所学的工业生产原理，并结合元素化合物的知识，综合考查工业生产中常见化合物的性质，有一定的综合性。题目有一定难度，除有扎实的基本功外，还要有一定灵活运用知识的能力，较强的推理能力。
本题难度：一般
4、简答题 下列做法不能体现低碳生活的是（ ）
A．减少食物加工过程
B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物
D．大量使用薪柴为燃料
参考答案：A、低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，食物加工过程减少，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；
B、目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；
C、本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；
D、薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求．
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：
已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。
（1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为_____________。
（2）“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。
（3）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________
A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：
C.反应达到B点时，
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线
参考答案：（1）4FeS2(S)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s) ,△H= -3412 kJ ·mol -1
（2）SO2+ Na2CO3=Na2SO3+CO2↑?
2 SO2+ Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑ （写对任意一个均给分）
（3）Fe3++3OH- = Fe（OH）3↓或Fe2++2OH- = Fe（OH）2↓
或Mg2++2OH-?= Mg（OH）2↓或HSO3-+ OH-= SO32- + H2O
（4）加热蒸发、冷却结晶、过滤(洗涤干燥)?
（5）AC
本题解析：略
本题难度：简单