时间:2020-08-23 06:25:59
1、选择题 氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（ ）
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D．NaH中氢离子可被还原成氢气
参考答案：A、氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠NaH+H2O=H2+NaOH，生成物中有氢氧化钠，所以显碱性，故A错误．
B、NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确．
C、负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故C正确．
D、NaH+H2O=H2+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故D错误．
故选BC．
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。试解答下列有关问题。
(1)在A2C2分子中含有的化学键是________和________。
(2)C与D形成的化合物的电子式为? ___________________________。
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为?_________________________________________。
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式_________________________________________。
参考答案：(1)极性键；非极性键
(2)
（或
）
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)Si＋2OH-＋H2O===SiO32-＋2H2↑
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 二 ① 三 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 四 ⑦ ⑧ |
参考答案：根据元素周期表中短周期元素的分布情况，可以知道①是F，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是Cl，⑥是Ar，⑦是K，⑧是Br．
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子是稀有气体元素的原子，即为Ar，原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝，故答案为：Al；
（3）氟化镁是氟离子和镁离子间通过离子键形成的离子化合物，其形成过程为：
，
故答案为：；
（4）周期表中从左到右元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增减弱，从上到下元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；具有两性的是Al（OH）3，既能和强碱反应有能和强酸反应，实质是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）F-、Na+、Mg2+、Al3+的简单离子核外电子数均为10，核外电子数一样的离子则核电荷数越多半径越小，即F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；．
（6）氟气、氯气、液溴单质的分子量逐渐增大，沸点由高到低的顺序是Br2＞Cl2＞F2，故答案为：Br2＞Cl2＞F2．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（ ）
A．Na+
B．Al3+
C．S2-
D．Cl-
参考答案：四种离子中，硫离子和氯离子的电子层数最多，半径大，但是硫离子的核电荷数少，所以半径最大，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （普高完成）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
①
③
④
⑤
②
⑥
⑧
⑦
（1）请在表中用粗实线补全元素周期表边界．
（2）上述元素中非金属性最强的元素是______，（填元素名称）⑦的原子序数为______．
（3）写出由④的氢化物与⑧的氢化物反应所组成的化合物的电子式______，上述元素中的某一元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱其水溶液能和元素⑥的单质发生反应，其反应方程式为______．
参考答案：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为F，⑥是Al，⑦为Se，⑧为Cl．
（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：
，故答案为：
；
（2）同一周期从左到右，元素的非金属性增强；同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性最强的元素在周期表的右上角，为F，第三和第四周期，第ⅥA元素的原子序数相差18，S为16号，所以Se的原子序数为34，
故答案为：F；34；
（3）氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，二者的反应为：NH3+HCl=NH4Cl，氯化铵是离子化合物，电子式为：
，金属铝和氢氧化钠的反应为：2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]，
故答案为：
；2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]．
本题解析：
本题难度：一般