时间:2020-08-23 06:23:34
1、选择题 将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm-3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为
A.18.4mol/L；38.5%
B.18.4mol/L；34.7%
C.20.4mol/L；38.5%
D.20.4mol/L；34.7%
参考答案：B
本题解析：分析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质．气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变．
设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，溶液质量=氨气质量+水的质量，溶液体积可由溶液的质量和密度来计算．根据质量分数定义、物质的量浓度的定义计算．
解答：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；
设水的体积为1L，氨气的体积为700L，
则氨气的物质的量为=
=31.25mol，
氨气的质量为31.25mol×17g/mol=531.25g，
溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的体积为=
=1.7L，
则氨水的质量分数为w=
×100%=34.7%，
氨水的物质的量浓度为c=
=18.4?mol/L，
故选B．
点评：本题考查学生物质的量浓度和质量分数的计算，难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点．
本题难度：困难
2、选择题 两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数 ②原子数 ③质量 ④密度 ⑤质子数 ⑥电子数
A．只有①②
B．只有①②③
C．只有①②③④
D．全部
参考答案：D
本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，两容器内的气体一定具有相同的分子数，则气体的物质的量也是相等的。又因为二者的相对分子质量相同，且都是双原子分子，因此②③④都是相等的。它们的质子数和电子数都是14，④⑤正确，所以答案是D。
本题难度：一般
3、选择题 用100ml?0.3mol/L的盐酸和300ml?0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为（ ）
A．0.26mol/L
B．0.36?mol/L
C．0.45?mol/L
D．0.56?mol/L
参考答案：0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为2×0.25mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和，令混合后氢离子浓度为c，则：
0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.5mol/L=0.5L×c，
解得c=0.36?mol/L，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在100 g浓度为18 mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为
A．小于100 mL
B．等于100 mL
C．大于100 mL
D．小于
mL
参考答案：A
本题解析：因H2SO4溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为ρ′，则有：18××10－3=9×
×10－3， 2=，因为ρ′＜ρ，故V ＜100(mL)。
本题难度：一般
5、选择题 下列对有关实验的描述不正确的是 
[? ]
A．将浓氨水加到生石灰中可以制取少量的NH3
B．配制一定物质的量浓度的盐酸，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶
C．用上图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质可以是H2O、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般