时间:2020-08-23 06:22:48
1、选择题 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（ ? ）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ/moL
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的放热增多
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （9分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g） + 3H2O（1）
2NH3（g） + 
O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4．8 | 5．9 | 6．0 |
2NH3（g） ΔH= －92．4kJ·mol—1
2H2O（l） ΔH = －571．6kJ·mol—1参考答案：（1）①＞、＞ （各1分）
②2N2（g） + 6H2O（1） = 4NH3（g） + 3O2（g） ΔH="+1530" kJ·mol-1 （2分）
或者N2（g） + 3H2O（1） = 2NH3（g） + O2（g） ΔH="+765" kJ·mol-1 （2分）
（2）①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H="-512kJ." mol-1（2分）
②688（2分）③产物无污染（1分）
本题解析：（1）①随着温度的升高，氨气的含量逐渐增大，说明正反应是吸热反应。反应前后气体的体积是增大的，所以△S大于0。
②考查盖斯定律的应用。根据反应可知①×2－②×3即得到2N2（g） + 6H2O（1） = 4NH3（g） + 3O2（g），所以反应热是－92．4kJ·mol—1×2＋571．6kJ·mol—1×3＝+1530 kJ·mol-1。
（2）①根据题意可知，1mol肼完全燃烧放出的热量是256kJ×2＝512kJ，所以热化学方程式为N2H4(l)+2H2O 2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H="-512kJ." mol-1。
②根据H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ?mol-1可知N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H="-688kJ." mol-1。32g液态肼是1mol，所以放出的热量是688kJ.
③由于肼的燃烧产物是氮气和水，产物无污染。
本题难度：一般
3、填空题 反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。由于在化学反应过程中发生物质变化时，同时伴有能量变化，根据反应的情况不同，一般将反应热分为燃烧热和中和热等多种形式。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做__________________。
(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________________。
A.?2H2(g)＋O2(g)===H2O(l)?ΔH1
B.?C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)?ΔH2
C.?CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)?ΔH3
D.?C(s)＋O2(g)===CO2(g)?ΔH4
E.?C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)?ΔH5
F.?NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)?ΔH6
G.?2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)?ΔH7
H.?CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)?ΔH8
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室温下10?g甲硅烷自燃放出热量446?kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1?mol?Cl2参与反应时释放145?kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：?___________________________。
(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q?kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5?mol/L的KOH溶液100?mL，恰好生成正盐。燃烧1?mol丁烷放出的热量是______________。
参考答案：(1)量热计
(2)DE；F
(3)SiH4(l)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)?ΔH＝－1427.2?kJ/mol
(4)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290?kJ/mol?
(5)16Q?kJ
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法：2Cu＋H2O  Cu2O＋H2↑ |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
2H2（g）+O2（g） 参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、简答题 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，
（1）平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______（用?nB?tB?表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
| 1 2 |
| n(H2) n(CH3OH) |
参考答案：（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，根据反应方程式可知，平衡常数为K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)，由图象可知，当温度升高时，甲醇的物质的量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，
故答案为：K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)；?减小；
（2）由图象可知，时间达到tB时，甲醇的物质的量为nB，则甲醇的反应速率为v（CH3OH）=nB3tBmol?（L?min）-1，由方程式可知v（H2）=2v（CH3OH）=2nB3tBmol?（L?min）-1，
故答案为：2nB3tBmol?（L?min）-1；
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的12，体系的压强增大，正逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增加，由于温度不变，则平衡常数不变，达新平衡时，虽然氢气反应一部分，但由于体积的影响大于平衡移动的影响，则氢气的浓度增大，
故答案为：bc；
（4）Cu2O能被CO还原生成CO2和Cu，该反应为可逆反应，反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，反应为Cu2O+CO
2Cu+CO2，
故答案为：Cu2O+CO
2Cu+CO2；
（5）CO和H2都具有还原性，为燃料电池的负极，被氧化失去电子生成CO2和H2O，电极反应为CO+O2--2e-=CO2，或H2+O2--2e-=2H2O，
故答案为：CO+O2--2e-=CO2，H2+O2--2e-=2H2O；
（6）由图象可知生成1mol水时，二甲醚燃烧放出485KJ的热量，则生成3mol水，放出的热量为3×485KJ=1455KJ，
所以热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）点燃
本题解析：
本题难度：一般