时间:2020-08-23 06:22:07
1、选择题 下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙加入稀盐酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2+
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Ag+Cu2+
D．铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
参考答案：A、A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B、两组离子反应，生成难溶物，相关离子要符合组成比，正确的离子方程式为Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；
C、电子得失不守恒，离子方程式为2Ag++Cu═2Ag+Cu2+，故C错误；
D、氢离子是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列离子方程式表达正确的是
A．在漂白粉配制成的溶液中通入SO2： Ca2++2ClO－+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应：Fe2+ +2Br-+ C12===Fe3+ + Br2 +2Cl-
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A．不正确，在漂白粉配制成的溶液中通入SO2： Ca2++2ClO－+SO2+H2O = CaSO4↓+H＋＋Cl―＋HClO
B．不正确，四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：3Fe3O4+28H+＋NO3―=9Fe3+?+14H2O＋NO
C．正确，酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3―，苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．不正确，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2+ +2Br-+ 2C12===2Fe3+ + Br2 +4Cl-
本题难度：简单
3、简答题 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
C．向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
D．将溶质的物质的量之比为4：3的NaHSO4和Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O
参考答案：A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故A错误；
B．碳酸钙不溶于水，与酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，故B正确；
C．质量不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．将溶质的物质的量之比为4：3的NaHSO4和Ba（OH）2两溶液混合，H+完全反应，SO42-剩余，二者消耗的物质的量不相等，正确的离子方程式为4H++3SO42-+3Ba2++4OH-=3BaSO4+4H2O，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，有阳离子一定有阴离子
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
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参考答案：A．由于水分子之间存在氢键，则水的沸点高，其稳定性与化学键有关，与氢键无关，故A错误；
B．金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，而离子晶体中有阳离子也有阴离子，故B错误；
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热，反应生成亚硫酸钠、水、氨气，则离子反应为NH4++HSO3-+2OH-?△?.?NH3↑+SO32-+2H2O，故C正确；
D．水为极弱电解质，可加硫酸增强导电性，但不能加盐酸，若加盐酸，电解生成氢气和氯气，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 .写出下列反应的离子方程式（每小题1分，共4分）
（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性
（4）过氧化钠与稀食盐水反应
参考答案：
(1)? 2Al +2OH-+2H2O=2AlO2－＋3H2↑
(2)?AlO2－＋CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-
(3) ?2H++ SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
(4) ?2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
本题解析：（1）铝位于元素周期表中的金属元素与非金属元素的交界处，能与强酸反应也能与强碱反应，与氢氧化钾溶液反应的方程式为：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2－＋3H2↑；
（2）因偏铝酸的酸性比碳酸弱，所以：向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳的方程式为：AlO2－＋CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-；
（3）NaHSO4在溶液中全部电离所以反应的离子方程式为：2H++ SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O；
（4）过氧化钠能与水反应，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
本题难度：简单