时间:2020-08-23 06:19:35
1、选择题 下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液中加入盐酸?CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．稀硫酸中加入铁粉?2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙中加入盐酸?CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸?H++OH-=H2O
参考答案：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正确；
B、稀硫酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C、碳酸钙是难溶于水的沉淀； 反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列各组离子在相应的条件下一定能够大量共存的是
A．遇到KSCN变血红色的溶液：Cl-、I-、Mg2+、Fe2+
B．加入甲基橙试剂变红的溶液：SO42-、Br-、NH4+、Na+
C．在25℃时，由水电离出的c(OH-)=10-11的溶液:Al3+、K+、NO3-、F-
D．含有大量的ClO-离子的溶液：OH-、S2-、Ca2+、Na+
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+ 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO
＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO2
参考答案：C
本题解析：A不正确，高锰酸钾溶液能氧化盐酸，生成氯气，所以应该用稀硫酸酸化；B中反应没有配平，D中CO2过量，应该生成的是碳酸氢钠，所以正确的答案选C。
本题难度：一般
4、填空题 A、B、C、D、E?5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成离子化合物D2C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
（1）B在周期表中的位置：第______周期，第______族．
（2）C的气态氢化物的电子式______．
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式
______．
（4）写出由这五种元素形成的某盐晶体化学式______，它在日常生活中的作用是______．
（5）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中，只含共价键的是______；只含离子键的是______；既含共价键又含离子键的是______（均填数字序号）．
参考答案：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素；B是地壳中含量最多的元素，应为O元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成离子化合物D2C，说明D为第四周期ⅠA族元素，为K元素，E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气，应为Al元素，
（1）B是地壳中含量最多的元素，应为O元素，位于第二周期第ⅥA族，故答案为：二，ⅥA；
（2）C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，对应的氢化物为H2S，为共价化合物，电子式为
，故答案为：
；
（3）D为第四周期ⅠA族元素，为K元素，对应的最高价氧化物的水化物为KOH，与Al反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑；
（4）这五种元素分别为：H、O、Al、S、K等元素，组成的化合物为KAl（SO4）2?12H2O，常用作净水剂，
故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；净水剂；
（5）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中，其对应的物质分别是①H2O、②K2O、③KOH、④O2、⑤KHSO4、⑥K2S，
其中只含共价键的是H2O、O2；只含离子键的是K2O、K2S；既含共价键又含离子键的是KOH、KHSO4．
故答案为：①④；②⑥；③⑤．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．NH4+ + SO42—+ Ba2+ +OH—
BaSO4↓+ NH3·H2O
B．2Al3+ + 3SO42—+3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
C．Al3+ + 2SO42—+ 2Ba2+ + 4OH—2BaSO4↓+ AlO2—+ 2H2O
D．NH4++Al3+ +2SO42—+2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
参考答案：BD
本题解析：铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]是一种复盐，向其溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根沉淀钡离子，同时氢氧根离子沉淀铝离子，随滴入的氢氧化钡增多，硫酸根离子全部沉淀，同时铝离子沉淀完全，过量的氢氧根离子和铵根离子结合生成一水合氨，氢氧化铝不能溶解在氨水中，继续滴入氢氧化钡，氢氧化铝沉淀溶解，依据离子反应顺序书写离子方程式判断；A、反应中氢氧化钡先生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀；故A错误；B、NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2按照2：3混合反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、此时硫酸根离子过量，反应的离子方程式为2Al3+ + 3SO42—+3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓，B正确；C、NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2按照1：2恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，继续加入氢氧化钡0.5mol，氢氧化铝沉淀完全溶解，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O，C不正确；D、NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2按照1：2恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，反应的离子方程式为NH4++Al3+ +2SO42—+2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O，故D正确，答案选BD。
本题难度：简单