时间:2020-08-23 06:18:12
1、选择题 在某温度下，H2和I2各0．10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 
?2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0．008 mol?L-1,则该反应的平衡常数为（?）
A．40
B．62．5
C．0．25
D．4
参考答案：C
本题解析：平衡时，c（H2）=0．008mol?L-1，则：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），
开始（mol/L）：0．01? 0．01? 0
变化（mol/L）：0．002? 0．002? 0．004
平衡（mol/L）：0．008? 0．008? 0．004
故平衡常数k= c2(HI)/ c(I2)?c(H2)=0．0042/0．008×0．008=0．25。
本题难度：一般
2、选择题 在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：
根据以上数据，下列叙述正确的是(? )
A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ
B．2Q3<2Q2=Q1<Q
C．Q1=2Q2=2Q3=Q
D．2Q2=2Q3<Q1<Q
参考答案：D
本题解析：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)? ΔH="-Q" kJ·mol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时放出Q kJ的热量。由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热大于Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1<Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，相当于达平衡后再将甲容器体积扩大为原来的2倍，平衡逆向移动，又吸收部分热量，所以2Q2<Q1；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q2=Q3。故有2Q2=2Q3<Q1<Q
本题难度：一般
3、选择题 可逆反应2HI（g）?H2+I2（g）在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是（ ）
A．0.5mol
B．1mol
C．1.5mol
D．2mol
参考答案：可逆反应2HI（g）?H2+I2（g）反应前后气体的物质的量不变，等于开始加入的HI的物质的量，开始投入1molHI气体
，故容器内混合气体的总物质的量是1mol，故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、计算题 （1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：
，反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
①反应
?0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强?（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡?移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量?__（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若温度为T1、 T2，反应的平衡常数分别为K1、K2?则K1?K2（填“>”、“&l t;”或“=”），反应进行到D点状态时，V正?V逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0．18 mol，则v(O2)=?mol·L-1·min-1，若继续通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，??mol<n（SO3）<?mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀。请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH—）=
是水的离子积），则这两种溶液可为?（填字母）。
②能体现出NaHCO3在反应中，HCO—3的水解程度小于电离程度的离于方程式为?。
参考答案：(1)①<?增大?逆反应方向?增大?减小
②>? >?③0.036? 0.36? 0.40
（2）①b? c②HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-
本题解析：(1)①升高温度，平衡向吸热反应方向移动。升高温度，SO3的百分含量减小，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，
△H<0；再通入SO3，体系压强增大，又要重新达到平衡，平衡应该向逆反应方向移动；恒温恒压下，通入惰性气体，体系容积扩大，相当于压强减小，平衡向逆反应方向移动，SO2的物质的量增大，O2的浓度减小。②此反应正反应是放热反应，低温有利于平衡向正反应方向移动。而平衡常数是生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，T2>T1,故K1>K2。D点不是平衡点，要达到平衡，SO3的百分含量要增大，故V正>V逆。③
2SO2+? O2
?2SO3
起始：0.20? 0.10? 0
转化：0.18? 0.09? 0.18
平衡：0.20－0.18? 0.10－0.09? 0.18
v(O2)=0.09/5/0.5=0.036mol·L-1·min-1
可逆反应不能进行到底，故0.36mol<n（SO3）<0.40mol
（2）①“两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH—）=是水的离子积）”，说明反应后溶液呈中性，只能是AlCl3和NaAlO2混合；②NaHCO3与NaAlO2混合溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度小于电离程度。
本题难度：困难
5、选择题 下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A．混合物中各组分的浓度改变
B．混合物的密度改变
C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变
参考答案：D
本题解析：化学平衡发生移动的标志有很多，例如正反反应速率的大小改变，但是改变量不能相等，或者是反应物的转化率改变等等，D选项符合要求；混合物中各组分的浓度改变、混合物的密度改变、正、逆反应速率改变 均不能肯定某化学平衡发生移动。
点评：本题考查了化学平衡的知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的抽象性，有一定的难度。
本题难度：一般