时间:2020-08-23 06:16:08
1、简答题 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐．
（1）写出上述反应的化学方程式
①______
②______
（2）标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为______．
（3）试计算，在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？______．
2、选择题 可用相同的化学原理解释下列现象或事实的是
[? ]
A．乙烯和二氧化硫气体均能使溴水褪色
B．采用加热法除去氯化钠中的碘单质和碳酸钠中的碳酸氢钠
C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质
D．配制氯化铁和氯化亚铁时，溶液中加入少量盐酸
3、填空题 已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验．请回答相关问题．
亚硫酸钠浓硫酸品红的酒精溶液
（1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．①______；②______．
（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致．为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有______．
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3．你认为他的结论是否正确______，其理由是______．
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml?0.1mol/L的亚硫酸钠，20ml1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快．
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“______”内容．
| 同浓度溶液 | SO32- | HSO3- | H2SO3 | 褪色速度 Na2SO3溶液 多 少 少 快 NaHSO3溶液 较上面______ 较上面______ 较上面______ 慢 |
4、选择题 关于SO2的叙述，正确的是（ ）
A．它可使石蕊试液褪色
B．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色
C．它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
D．它与水作用生成H2SO4
5、选择题 下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是
[? ]
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅