时间:2020-08-23 06:14:24
1、填空题 为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。
（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________（写化学式）写出A烧杯中发生反应的化学方程式：____?。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_____________________?。
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。
（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：
①写出装置D中总反应的化学方程式：
_______________________________________________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
（3） 写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：____________________________。
（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，用有关的离子方程式解释原因：________________________。
参考答案：（1）NO2
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO?溶液都变红色
（2）①4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3?②1/a mol·L－1
（3） 2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4
（4）出现白色沉淀? Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO＋4H＋? Ba2＋＋SO=BaSO4↓
本题解析：（1）NO2在水中的溶解度最大；A试管剩余气体的体积为试管体积的1/3，所以A中气体为NO2，NO2与H2O反应的方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；SO2与H2O反应生成H2SO3，NO2与H2O反应生成HNO3，CO2与水反应生成H2CO3，都显酸性，滴入石蕊试液变红。
（2）①由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO和2NO+O2=2NO2，可推出总反应化学方程式为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
②设集气瓶的体积为VL，则充满的NO2也为VL，HNO3的浓度为：VL÷aL/mol÷VL=1/a mol·L－1。
（3）O2氧化SO2，化学方程式为： 2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4
（4）Cl2在H2O存在的条件下把SO2氧化，生成SO42?，SO42?与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，试液现象为：出现白色沉淀；反应的离子方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO＋4H＋ Ba2＋＋SO=BaSO4↓。
本题难度：一般
2、选择题 下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．向石蕊试液中通入二氧化硫气体，石蕊试液先变红后褪色
B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色
C．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色
D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成
参考答案：A、二氧化硫溶于水得亚硫酸溶液使溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色；二氧化硫能使酸碱指示剂变色而不使其褪色，故A错误；
B、氯水中含有次氯酸和盐酸，石蕊试液遇酸变红色，所以溶液先变红；次氯酸的强氧化性使红色石蕊试液褪色，所以向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色，故B正确；
C、氯水中的氯气能置换碘化钾溶液中的碘，碘遇淀粉变蓝色，所以向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色，故C正确；
D、无论新制氯水还是久制氯水中都含有盐酸，盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，故在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,?类2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。
NH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑参考答案：C
本题解析：本题考查元素化合物知识的一般规律及特殊性，NH4I受热分解为 NH3、I2、H2， SO2和Ca（ClO）2应发生氧化还原Na2SO3和HNO3也要发生氧化还原。故选C
本题难度：一般
4、选择题 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
[? ]
A.NaCl、NaClO
B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3
D.NaClO3、NaClO4
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示。
下列说法正确的是? ( )。
A．反应①、③中H2O均是还原剂
B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
参考答案：B
本题解析：ⅡA族元素有Be、Mg、Ca等，由在自然界中广泛存在可知是Ca，则B为H2，E为NaH，H为NaOH，C为Ca(OH)2，由F在1000 ℃分解且是钙常见化合物，可知F为CaCO3。在反应①、③中均有H2生成，H2O均作氧化剂，A错误；工业上制漂白粉是用Ca(OH)2悬浊液和Cl2反应制得，B项正确；NaOH与CO2反应溶液的组成可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种可能，C错误；钙是活泼金属不能通过电解溶液获得，D错误。
本题难度：一般