时间:2020-08-23 06:12:21
1、选择题 下列离子方程式正确的是
A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2＋＋
＋OH－=== CaCO3↓＋H2O
B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3↓＋6H＋
C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋
===Ag＋＋NO2↑＋H2O
D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4
＋ 7H＋＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋
参考答案：D
本题解析：A项中NaOH过量，则全部参与反应，离子方程式应为：Ca2＋＋2＋2OH－=== CaCO3↓＋
＋2H2O；B项，正确的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，C项中，用稀硝酸和银反应生成NO，D项先写出NaAlO2和HCl生成Al(OH)3的离子方程式，然后写出Al(OH)3和HCl反应生成Al3＋的离子方程式，再按物质的量关系进行相加可得 4＋ 7H＋＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+
H2↑+ Cl2↑
B．碳酸氢钙溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3- + Ca2+ + OH- ="==" CaCO3↓+ H2O
C． A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
参考答案：B
本题解析：A 错误，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH－
B 正确。
C 错误，检验溴乙烷中的溴元素，应先加入NaOH溶液，加热，再加酸中和碱之后，再滴加硝酸银溶液。
D错误，苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合
2Al3+ + 7OH－= Al(OH)3 ↓ + AlO2－+ 2H2O
B．将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：
4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O
C．用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I－－ 2 e－ =" I" 2
D．将16.8g铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）
6Fe ＋ 20 H＋＋ 5NO3－?=? 3Fe2＋＋ 3Fe3＋＋ 5NO↑ ＋10H2O
参考答案：B
本题解析：A中Al3＋和OH－的物质的量之比是1∶7，因此不可能生成氢氧化铝,A不正确。石墨电极电解碘化镁溶液时阳极和阴极的电极反应式分别为2 I－－2 e－ =" I" 2、2H+ + 2 e－=H2↑,C不正确。16.8g铁的物质的量是0.3mol，硝酸的物质的量是0.4mol，所以铁过量，硝酸不足，生成物只有亚铁离子。答案选B。
本题难度：简单
4、填空题 钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。
（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：?。
（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：?。
（3）电解氯化镁的阴极反应式为：?，可循环利用的物质为：?（填化学式）。
（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：?（填“能”或“不能”）；原因为：?。
（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是?（填化学式）。
参考答案：（1）FeTiO3+2H+ 
Fe2++TiO2+H2O?（3分）
（2）TiO2+ 2C+ 2Cl2 
TiCl4+ 2CO?（3分）
（3）Mg2+ + 2e- =" Mg" （3分）? Cl2和Mg?（2分）
（4）能；（1分）钠的还原性比镁强（1分）
（5）HCl（2分）（填写H2SO4、HNO3均可）
本题解析：由已知条件可知，金属Ti是难溶于稀硫酸和稀盐酸的物质，而杂质MgCl2和Mg都是易溶于酸的，所以要除去杂质，可以加入稀盐酸或稀硫酸等试剂。
（1）根据流程图示，钛铁矿中加入盐酸酸浸后，得到了滤液氯化亚铁和滤渣TiO2，所以根据反应物和产物可以写出反应的离子方程式为：FeTiO3+2H+ Fe2++TiO2+H2O。
（2）熔融氧化过程中参与反应的物质已知的有TiO2和C，从产物来看C作了还原剂被氧化成了CO，但是TiO2生成TiCl4，Ti的化合价没有发生变化，且多出了Cl离子，所以由此可以猜测还有一种氧化剂参与了反应，而氧化剂就是氯气，所以根据所推反应物和生成物，该反应的化学方程式为：TiO2+ 2C+ 2Cl2 TiCl4+ 2CO。
（3）电解氯化镁可以制备金属镁，所以阴极发生的反应式为Mg2+ + 2e- = Mg，而阳极发生氧化反应生成氯气，电解产生的金属镁、氯气可以分别在热还原步骤和熔融氧化步骤中加以循环利用。
（4）热还原是在高温的条件下用活泼金属还原制备较不活泼金属的过程，金属钠比金属镁更加活泼，所以也可以用金属钠代替金属镁做还原剂。
本题难度：困难
5、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是
[? ]
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋ ?
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋＝3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般