1、填空题 反应A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
（1）升温______；?（2）增大压强______；?（3）增大容器容积______；
（4）加入A______；?（5）加入B______；?（6）加正催化剂______．
参考答案：（1）升高温度，化学反应速率加快，故答案为：加快；?
（2）增大压强，化学反应速率加快，故答案为：加快；?
（3）增大容器容积，反应体系中物质的浓度变小，或认为压强减小，反应速率减慢，故答案为：减慢；?
（4）加入A，反应物的浓度增大，所以反应速率加快，故答案为：加快；?
（5）反应体系中只有B为纯固体，则加入B，反应速率不变，故答案为：不变；?
（6）加正催化剂，反应速率加快，故答案为：加快．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知反应4NH3＋5O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ijovoctlrhi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列正确的关系是?（ ）。
A．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/mm0e43ccual.png\" style=\"vertical-align:middle;\">v（NH3）＝v（O2）
B．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/njfsgjougfb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">v（O2）＝v（H2O）
C．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pki5mtesizc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">v（NH3）＝v（H2O）
D．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/mm0e43ccual.png\" style=\"vertical-align:middle;\">v（O2）＝v（NO）
参考答案：D
本题解析：根据同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比来判断。
本题难度：一般
3、简答题 碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。
（1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s)+O2(g) =2CO(g)?△H= ?。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/dqz4onserbh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/d1gadl4etbp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/qhijv1ax0aj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?CH3OH(g)+H2O(g)?△H
测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:
①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)= ??。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 ?（填编号）。
A．升高温度? B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂? D．再充入l mol CO2和4 mol H2
（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质
| H2CO3
| NH3．H2O
|
电离平衡常数（ 25℃）
| Ka1=\" \" 4．30 × 10一7
Ka2=\" \" 5．61× 10一11
| Kb = 1．77× 10一5
|
现有常温下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=Kw/Kb，
CO32-第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。
①判断该溶液呈
?（填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中CO32-
发生第一步水解的离子方程式
??。
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是?。
A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)
B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)=\"2\" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
（4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特
殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示：通入CO的管口是
?（填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：
??。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/abtg3lygach.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：(1)-221.0kJ/mol
(2) ①0.037mol/L.min?②BD
(3) ①碱性? CO32-+H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/qhijv1ax0aj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?HCO3-+OH-?②CD
(4)CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
本题解析：(1)根据能量变化图确定,
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,C(s)+CO2(g)=\"2CO(g)\" △H=-172.5kJ/mol
由盖斯定律得, 2C(s)+O2(g) =2CO(g)?△H=-221.0kJ/mol。
（3）结合碳酸的Ka1，一水合氨的Kb知，该溶液显碱性，根据电荷元素守恒，
选C、D。
（4）根据原电池原理，结合溶液的碱性得，(4)CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
本题难度：一般
4、选择题 一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）
A．t0→t1
B．t2→t3
C．t3→t4
D．t5→t6
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tvtifww1nev.png\">
参考答案：分析图象可知，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3两个时间段内，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1时间段内达到的平衡状态下三氧化硫的百分含量最大，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
?
实验序号
| A溶液
| B溶液
|
①
| 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
| 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
|
②
| 20 mL 0.2 mol·L－1
H2C2O4溶液
| 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
|
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/22w0u22o5d1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1hm1gonxr5s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1） 该实验探究的是
?因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是
?- ?（填实验序号）。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），
则在2 min末，
c(MnO4－)＝
?mol/L。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定
?来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中
t1～
t2时间内速?率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②
?。
参考答案：（1）浓度? ②＞①
（2）0.0052
（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
（4）产物Mn2＋（或MnSO4）是反应的催化剂
本题解析：（1）从题中可以看出H2C2O4溶液的浓度不同，KMnO4溶液而的浓度相同，说明该实验探究的是浓度对对化学反应速率的影响，并且浓度越大，反应速率越快，相同时间内针筒中所得CO2的体积为②＞①；（2）中，在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），即得到了0.0002mol CO2，根据2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，消耗了0.00004mol MnO4－，则剩下的
（30*0.010/1000）-0.00004=0.00026mol,所以c=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/wrcxxhvsbb2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/tpkqqwp1xwe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?mol/L=0.0052 mol/L；（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率；（4）刚开始反应的时候，速率并不快，但是后来逐渐加快，这可能是由于反应放热，或者是生成了具有催化作用的物质，例如Mn2＋（或MnSO4）。
点评：该题考查了影响化学反应速率的原因，是一道综合题，这有利于提高学生的综合分析能力，但是该题的难度不大，只有最后一个空有点难度，考生在解答这个空时，要联想到催化剂的作用就可以迎刃而解。
本题难度：一般
