时间:2020-08-23 05:54:41
1、选择题 图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(? )
A．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)? △H= －808.7 kJ/mol
B．N2O3(g)NO2(g)+NO(g)? △H= ＋41.8 kJ/mol
C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)? △H= －261.3 kJ/mol
D．CO2(g)＋C(s)2CO(g)? △H= ＋171.4kJ/mol
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)
2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)="0.6" mol·L－1。下列推断的结论中不正确的是
A．x=2? B．平衡时M中c(A)>0.6 mol/L?
C．y≥2? D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等
参考答案：B
本题解析：解：A从反应开始到平衡，C的速率为0.3mol/（L?min），则△n（C）=0.3mol/（L?min）×2min×2L=1.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以2：x=1.2mol：1.2mol，解得x=2，故A正确；B从反应开始到平衡，C的速率为0.3mol/（L?min），所以△c（C）=0.3mol/（L?min）×2min=0.6mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（A）=3/2△c（C）=3/2×0.6mol/L=0.9mol/L，所以平衡时c（A）=1.5mol/L-0.9mol/L=0.6mol/L，故B不正确；C由B中计算可知M中A的平衡浓度为0.6mol/L，所以M、N是等效平衡，则按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol，n（B）=2mol，恰好转化时y=3mol×2/3=2mol，由于D为固体，故y≥2，故C正确；D由C中分析可知y≥2，故D正确；故选B。
本题难度：一般
3、填空题 在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)?ΔH＝－92.3KJ/mol，反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：
| 时间min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| n(SO2) | 2.00 | 1.92 | 1.84 | 1.76 | 1.76 | 1.64 | 1.52 | 1.40 | 1.40 | 1.40 |
| n(O2) | 1.00 | 0.96 | 0.92 | 0.88 | 0.88 | 0.82 | 0.76 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
| n(SO3) | 0 | 0.08 | 0.16 | 0.24 | 0.24 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
参考答案：（1）3～4min(2分)? 7～9min(2分)（2）增大压强(2分)；正(2分)?
（3）Cr2O3? (2分) Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率。（2分）
（4）（3分）（标注1分，转折点1分，平台1分）
本题解析：（1）由表格中的数据分析知，3～4min和7～9min时SO2、O2、SO3的物质的量保持不变，为化学平衡状态；（2）从表中数据分析，第5min时，SO2和O2的物质的量减小，SO3的物质的量增大，说明平衡向正向移动，该反应为放热反应，改变的条件可能为增大压强或降低温度，而降温反应速率变慢，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件只能是增大压强；（3）由图像可知，当其他条件相同时，2600C以Cr2O3作催化剂，SO2的转化率最大，反应速率最快；对比分别以Fe2O3和NiO作催化剂的图像知，以Fe2O3作催化剂时，能在较低的温度下使SO2达到较高的转化率，因此选择Fe2O3；（4）分析图像b知，当SO2的物质的量相同时，O2的物质的量越大，达平衡的时间越短，反应速率越快，SO2的平衡转化率越大，以此可画出n(O2):n(SO2)=1:2时SO2转化率的预期变化曲线。
本题难度：一般
4、选择题 在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
[? ]
A．υ(A) = 0.5mol/(L·s)
B．υ(B) = 0.3 mol/(L·s)
C．υ(C) = 0.8mol/(L·s)
D．υ(D) = 1 mol/(L·s)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
C（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
（1）该反应的化学方程式为______，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为______mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为______．
（3）该反应的平衡常数表达式K=______，在80℃时该反应的平衡常数K值为______（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______．A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大．
参考答案：（1）将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，反应的化学方程式为：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明反应逆向进行，逆向是放热反应，正向是吸热反应；依据化学平衡三段式列式计算分析判断；进行到40S和进行到60S时；
N2O4?2NO2
起始量（mol） 0.4 0
变化量（mol） 0.2 0.4
40S末（mol） 0.2 0.4
得到b=0.2mol/L；
进行到60S和进行到60S时；
N2O4?2NO2
起始量（mol） 0.4 0
变化量（mol） 0.22 0.44
60S末（mol） 0.18 0.44
c=0.18mol/L
计算比较得到，b＞c；
故答案为：N2O4?2NO2；＞；
（2）进行到20S；
N2O4?2NO2
起始量（mol） 0.4 0
变化量（mol） 0.12 0.24
20S末（mol） 0.28 0.24
20s时，N2O4的浓度=0.28mol2L=0.14mol/L；
0～20s内N2O4的平均反应速率=0.12mol2L20s=0.003mol/L?s；
故答案为：0.14；0.003mol/L?s；
（3）N2O4?2NO2，平衡常数K=c2(NO2)c(N2O4)；
80°C平衡状态和60S是相同平衡状态，平衡浓度c（NO2）=0.22mol/L，c（N2O4）=0.09mol/L；
平衡常数K=c2(NO2)c(N2O4)=0.2220.09=0.54mol/L；
故答案为：c2(NO2)c(N2O4)；0.54；
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明反应逆向进行，逆向是放热反应，正向是吸热反应；该反应的K值越大，说明平衡正向进行，是温度降低的原因；
A、平衡正向进行N2O4的转化率越高，故A正确；
B、平衡正向进行NO2的产量越大，故B正确；
C、依据上述计算分析平衡正向进行，N2O4与NO2的浓度之比越小，故C错误；
D、该反应的K值越大，说明平衡正向进行，正反应进行的程度越大，故D正确；
故答案为：ABD．
本题解析：
本题难度：简单