时间:2020-08-23 05:53:38
1、填空题 某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C2H4或Al(g)，分别向正极通入O2或Cl2．试完成下列问题：
(1)当分别通入C2H4和O2时： ①正极反应：___________； ②负极反应：__________；
③电池总反应：________________________；
④溶液pH的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)．
(2)当分别通入Al(g)和Cl2时：
①正极反应：_______________； ②负极反应：_______________；
③电池总反应：_______________； ④溶液pH的变化：_______________．
参考答案：(1)①3O2＋12e－＋6H2O＝12OH－?②C2H4－12e－＋16OH－＝2CO32－＋10H2O?
③C2H4＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋4H2O? ④减小?
(2)①3Cl2＋6e－＝6Cl－?
?②2Al－6e－＋6OH－＝2Al(OH)3↓(或2Al－6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O)?
③3Cl2＋2Al＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋6Cl－(或3Cl2＋2Al＋8OH－＝6Cl－＋2AlO2－＋4H2O)
④减小
本题解析：考查原电池中电极反应式的书写。
（1）原电池中正极得到电子，负极失去电子，所以乙烯在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以电极反应式分别是，正极：3O2＋12e－＋6H2O＝12OH－；负极:C2H4－12e－＋16OH－＝2CO32－＋10H2O 。正负极电极反应式合并即得到总反应式，即总反应式是C2H4＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋4H2O；根据反应式可知，反应中消耗氢氧化钾，所以溶液的pH减小。
（2）金属铝失去电子，氯气得到电子，所以铝是负极，氯气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以电极反应式分别是，正极：3Cl2＋6e－＝6Cl－；负极:2Al－6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O。正负极电极反应式合并即得到总反应式，即总反应式是3Cl2＋2Al＋8OH－＝6Cl－＋2AlO2－＋4H2O；根据反应式可知，反应中消耗氢氧化钾，所以溶液的pH减小。
本题难度：一般
2、选择题 下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A．
中和热测定
B．
构成原电池
C．
收集氢气
D．
定容
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－?电池的总反应式为：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判断不正确的是
A．锌为负极，Ag2O为正极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小
D．原电池工作时，电子流动方向为Zn→Ag2O
参考答案：B
本题解析：由电池的总反应方程式可知：A．锌为负极，失去电子，被氧化；Ag2O为正极，得到电子，被还原。正确。B．锌作负极，发生氧化反应，氧化银得到电子，发生还原反应。错误。C．在原电池工作时，负极由于不断消耗OH-，所以附近溶液的c(OH-)减小，pH值减小。正确。D．原电池工作时，电子从电池的负极流向电池的正极。即流动方向为Zn→Ag2O。正确。
本题难度：一般
4、填空题 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
回答下列问题：
(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是____。
(2)此电池的正极发生的电极反应式是____；负极发生的电极反应式是____。
(3)电解液中的H+离子向____极移动；向外电路释放电子的电极是____。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是___。
参考答案：(1) 2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O
(2) 3O2+12H++12e-== 6H2O； 2CH3OH+2H2O-12e-==2CO2+12H+
(3)正； 负极
(4)燃料电池减少了对空气的污染
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（ ）
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
参考答案：原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般