时间:2020-08-23 05:52:57
1、填空题 已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出B、D元素的名称：B______，D______．
（2）画出C元素的离子结构示意图______．
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式______．
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______．
（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为______（用离子符号表示）．
参考答案：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，
（1）由以上分析可知，B为O元素，D为Al元素，故答案为：氧；铝；
（2）C为Na元素，对应的钠离子原子核内有11个质子，原子核外有10个电子，则结构示意图为
，故答案为：
；
（3）D对应的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，具有两性，能与NaOH溶液反应生成-=[Al（OH）4]-，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，
故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，为离子化合物，含有离子键，其中OH-离子中O与H原子之间为共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）B、C、D三种元素的离子分别为O2-、Na+、Al3+，三种离子核外电子排布相同，离子的核电核数越大，则半径越小，
故答案为：O2-、Na+、Al3+．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 ( )
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D．其分子空间结构类似氯化磷
参考答案：C
本题解析：氯化硼是分子晶体。分子间以分子间作用力结合。所以液态时和固态时都不导电。三氯化硼采用的是sp2杂化,。错误。C三氯化硼采用的是sp2杂化，分子结构是平面三角形的结构，由于个个化学键排列对称，所以属于非极性分子。三氯化磷采用的是不等性sp3杂化后者是立体结构。所以正确选项为：C。
本题难度：一般
4、选择题 下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．乳酸（
）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C．在NH3分子中存在极性共价键和配位键
D．由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子
参考答案：C
本题解析：
答案：C
C、不正确，NH3中不存在配位键。
本题难度：一般
5、填空题 已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。
| 元素 | 结构或性质信息 |
| A | 原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键 |
| B | 原子核外M层电子数是N层电子数的4倍 |
| C | 是使用最为广泛的合金的主要成分 |
| D | 原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1 |
参考答案：（1）第四周期Ⅷ族（1分）? 3d104s1（2分）
（2）F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O（4分或其他正确表示）
（3）+2（1分）cd（2分）
（4）4（1分）? 8（1分）
（5）
或0.92：1或68%：74%等合理答案均给分（3分）
本题解析：原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键，因此A是F元素；原子核外M层电子数是N层电子数的4倍，这说明M是20号元素Ca；C是使用最为广泛的合金的主要成分，因此C是铁元素；原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1，则D是29号元素Cu。
（1）铁元素在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；铜元素原子的外围电子排布式为3d104s1。
（2）F和O都是活泼的非金属，能形成氢键，所以A的氢化物水溶液中存在的所有氢键为F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。
（3）F的非金属性强于氧元素，在化合物中F只有－1价，所以如果A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，则其中氧的化合价为＋2价。在该分子中氧元素含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，因此 该分子是V形结构，氧元素是sp3杂化。CO2、SO2、NH3、CH4分子中中心原子的杂化轨道类型分别是sp、sp2、sp3、sp3，所以答案选cd。
（4）A、B形成离子化合物是CaF2，则根据晶胞结构可知，晶胞中B离子的个数为＝8×
＋6×
＝4个；与B离子最近且等距的A离子的个数为8个。
（5）设铁原子半径是r，立方体边长图1是a，图2是b，则根据图1可知a2＋2a2＝(4r)2，解得a＝
，所以图1中铁原子的空间利用率是
。根据图2可知b2＋b2＝(4r)2，解得b＝
，所以图2中铁原子的空间利用率是
，所以铁原子的空间利用率之比为:＝。
本题难度：一般