时间:2020-08-23 05:52:15
1、选择题 下列比较错误的是（ ）
A．原子半径：N＞O＞F
B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
参考答案：A．N、O、F位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：N＞O＞F，故A正确；
B．非金属性：N＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：HNO3＞H2SO4＞H3PO4，故B错误；
C．金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；
D．非金属性：F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律．下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：
（1）写出装置B中指定仪器的名称：a______；?b______
（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据该原理需要选择A、B、C装置中的______装置制取氯气．
（3）反应装置的导气管与D装置的______导管（选X或Y），写出D装置中
①处棉球的离子反应方程式：______；
②处棉球的现象：______；
③处棉球的离子反应方程式：______；
（4）D装置中④的作用：______．
（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．
______．
参考答案：（1）a为分液漏斗，b为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行，故答案为：A；
（3）检验氯气的性质时，不能先通过NaOH溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X端进气，
氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，棉球变蓝；
氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：X；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；棉球变蓝；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，把品红放在最后可观察氯气是否被吸收完全，
故答案为：观察氯气是否被吸收完全（其它合理表达均可）；
（5）由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱，
故答案为：不能，因为实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱．（其它合理表达均可）．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高价与最低价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是
[? ]
A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火?
B．Z的氧化物通常形成分子晶体
C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来? ?
D．X的氢化物可以是两种液体
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各组比较不正确的是
A.酸性：H4SiO4
参考答案：D
本题解析：试题分析：元素的最高价水化物的酸性从左到有逐渐增强，所以酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4，故A正确；同一主族元素最高价对于水化物的碱性从上到下增强，故碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<KOH，故B正确；氧化性：S<O2<F2，故C正确；，非金属性O>S>Se，所以还原性为Se2->S2->O2-，故D错误，为本题的答案。
考点：元素周期律
点评：本题考查了元素周期律，该知识点是高考考查的重点和热点，本题难度适中。
本题难度：困难
5、选择题 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列叙述正确的是
[? ]
A．X与Y元素一定位于同一周期
B．X与Y不可能位于同一主族
C．X与Y可能形成共价化合物XY
D．X与Y不可能形成离子化合物XY
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般