时间:2020-08-23 05:50:52
1、选择题 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
D．非金属性：F＞O＞S
参考答案：B
本题解析：同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以选项A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期自左向右，非金属性逐渐增强，选项B不正确，稳定性应该是HCl＞H2S＞PH3；同周期自左向右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，选项C正确，同意根据元素周期律可知，选项D正确，答案选B。
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
本题难度：一般
2、填空题 X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。
（1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为?。（请用具体元素符号表示化学式，下同）
（2）t℃时，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为?。
（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式?。
（4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO(g)+ YO2(g) 
Y2O3(g)，其平衡常数表达式为K=?。
（5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：
4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g)?△H="+180" kJ·mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为?。
参考答案：
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
〔或2H2SO4（浓）+ Cu 
?CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
或2H2SO4（浓）+ S ?3SO2↑+ 2H2O等合理答案〕（3分）
（2）c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-)（2分）?
（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）
（4）
（2分）
（5）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ·mol-1（3分）
本题解析：与酸雨有关的两种氧化物为二氧化硫和氮的氧化物，X元素的原子序数大于Y，故XY分别为S和N，Z为Al。（1）实验室中一般用浓硫酸和Na2SO3反应或与铜反应制取二氧化硫；（2）NaHSO3溶液存在HSO3－的电离和水解平衡，根据溶液为酸性，确定以电离为主，故由大到小的顺序为c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-)；（5）①－②×2得出对应热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ·mol-1
本题难度：一般
3、选择题 已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的
A．质子数
B．中子数
C．电子数
D．核电荷数
参考答案：B
本题解析：在原子中：原子序数质子数=电子数=核电核数。质量数=质子数+中子数，因没有质量数，故无法推出中子数。故选B。
点评：本题考查的是原子核外电子排布的相关知识，题目比较简单，注意基础知识的学习、掌握及应用。
本题难度：简单
4、选择题 科学家对原子结构的认识顺序正确的是
①道尔顿原子模型；②汤姆生原子模型；③卢瑟福原子模型；④电子云模型
A．①③②④
B．④①②③
C．①②③④
D．④②③①
参考答案：C
本题解析：①1803年道尔顿原子模型；②1904年汤姆生原子模型；③1911年卢瑟福原子模型；④1927年德国物理学家海森堡提出了现代电子云模型。
本题难度：一般
5、填空题 （8分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________。
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似
，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：______________________。
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是___________________。
（4） A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，其熔沸点比金刚石_____(填“高”、“低”或“无法比较”)。
参考答案：
（共8分） (1 )? C12＋2OH－=ClO－＋H2O + Cl－?（2分）?
（2）Ｎ4﹤Ｎ2（2分）
（3） NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO （2分）
(4)? C3N4（１分）?高（1分）
本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用。
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A是C元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B是第ⅤA元素；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物，所以C应该是氯元素；又因为B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，所以B元素是氮元素。
（1）氯气和强碱溶液反应的离子方程式C12＋2OH－=ClO－＋H2O + Cl－。
（2）断裂1molN4分子中的化学键需要吸收的能量是167 kJ×6＝1002kJ。而形成2mol氮气中的化学键所放出的能量是942 kJ×2＝1884kJ，这说明N4分子转化为氮气是放热反应，氮气的能量低，因此氮气的稳定性强于N4分子的。
（3）分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，所以X的化学式是NCl3，则和水反应的方程式是NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。
（4）碳元素的最高价是＋4价，而氮元素的最低价是－3价。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构，所以Y的化学式应该是C3N4。化合物和金刚石相同形成的晶体类型是原子晶体，由于碳原子半径大于氮原子半径，所以金刚石的熔沸点低于C3N4。
本题难度：一般