时间:2020-08-23 05:49:49
1、选择题 已知：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
参考答案：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；
B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
C、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D正确．
故选CD．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）
A．1?mol/L?H2SO4溶液
B．2?mol/L?Na2SO4溶液
C．0.1?mol/L?BaCl2溶液
D．纯水
参考答案：由溶解平衡可知，BaSO4（s）?Ba2++SO42-，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，
A．c（SO42-）=1mol/L，抑制硫酸钡溶解；
B．c（SO42-）=2mol/L，抑制硫酸钡溶解；
C．c（Ba2+）=0.1mol/L，抑制硫酸钡溶解；
D．纯水中存在溶解平衡；
则硫酸钡溶解度由大到小的顺序为D＞C＞A＞B，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （12分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)， 为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
| | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
参考答案：（1）C（2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离；（2分）[来源:91exam.org]（3）3.2-4.7之间（2分）（4）不能（2分） 应在HCl气流中加热蒸发结晶（2分）（5）4（2分）
本题解析：从题意可知，整个流程是为了除去氯化铜晶体中的氯化亚铁杂质，根据表格中的三种金属离子沉淀的pH可知Fe3+更容易沉淀，而且Fe3+沉淀完全时Cu2+不会沉淀，故是加入氧化剂X把Fe2+转化为Fe3+，更能除去杂质，为了能把Fe2+氧化为 Fe3+而不引入新的杂质，氧化剂应选用H2O2。（1）从上述分析知道X是H2O2。（2）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离；（3）调节溶液pH时要能让Fe3+完全沉淀，最小要得到3.2，但不能让Cu2+沉淀，则不能达到4.7，所以pH在3.2到4.7之间。（4）CuCl2是强酸弱碱盐，如果直接蒸发结晶CuCl2会完全水解，最后得到的是Cu（OH）2，所以不能直接蒸发结晶，要得到CuCl2?2H2O的晶体就要采取措施抑制CuCl2的水解，那么可以在有HCl的环境中加热蒸发结晶。（5）Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)·c3（OH-）=1×10-35mol/L，当铁离子沉淀完全时溶液中Fe3+的浓度为1×10-5mol/L，则有1×10-5×c3（OH-）=1×10-35，得：c（OH-）=1×10-10mol/L，则c(H+)=10-4mol/L，故pH=4；
考点：流程题的基本解题方法、盐类水解的应用、溶度积的计算。
本题难度：困难
4、选择题 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（?）
A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑
参考答案：C
本题解析：因为MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的，所以会形成Mg(OH)2，A正确；H2S电离生成S2－的能力大于CuS的，小于FeS的，所以H2S与Cu2＋反应生成更难电离的CuS，FeS与H＋反应生成更难电离的H2S，B、D正确；依溶解度Zn(OH)2＞ZnS，可知应该生成难溶的ZnS，C错误。
本题难度：简单
5、选择题 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32—＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32—=CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是? ( )
A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3
B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS
参考答案：A
本题解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知溶解度CuCO3>Cu(OH)2，由反应(2)知溶解度Cu(OH)2>CuS。
本题难度：一般