时间:2020-08-13 07:28:43
1、选择题 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
[? ]
A．10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3) =c(OH-)
C．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
D．中和体积与pH都相同的HC1溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题
在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O
NH4+＋OH-，如进行下列操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。?
（1）通适量HCl气体时，c(NH3)__________，c(H+)__________。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+)__________，c(OH-)__________。?
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)__________，c(OH-)__________。
参考答案：（1）减小；增大
（2）减小；增大
（3）增大；减小
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列事实能说明CH3COOH为弱酸的是（ ）
A．等浓度的HCl、CH3COOH导电能力HCl强于CH3COOH
B．浓度和体积均相等的H2SO4和CH3COOH消耗NaOH的量，H2SO4大于CH3COOH
C．1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度小于1mol/L
D．CH3COOH易挥发
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-＋H+，要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
[? ]
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-10mol?L-1
B．该溶液中c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mol?L-1
C．该溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大
参考答案：A、溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，Kw=C（H+）?C（OH-）=1×10-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得C（H+）=0.001mol/L，确定为弱酸溶液，所以溶液中C（OH-）=10-11mol/L，即水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L；故A错误；
B、0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中存在电离平衡，所以根据物料守恒可知c（A-）+c（HA）=0.1mol?L-1，所以c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mol?L-1是错误的，故B错误；
C、0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后反应，反应后的溶液为等浓度的酸HA和盐NaA的混合液，溶液中一定存在电荷守恒；[H+]+[Na+]=[OH-]+[A-]，按照选项中的离子浓度大小，若c（A-）＞c（Na+），根据电荷守恒应有c（OH-）＜c（H+），故C错误；
D、通过计算可知酸为弱酸存在 电离平衡HA?H++A-，加水稀释促进电离，氢离子浓度减小，加入一定量NaA晶体，溶解生成的A-离子抑制了酸的电离，氢离子浓度减小，根据温度一定时溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为常数，加入水和加入一定量NaA晶体，使氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般