时间:2020-08-13 07:25:33
1、实验题 A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题： 
1）写出A的化学式______________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。
（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
________________________________________________________
参考答案：（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；
（2）C＞O
（3）取少量L溶液于试管，滴加KSCN溶液，如溶液呈血红色，证明溶液含Fe3+
(或其他合理答案)
（4）3Cu2O＋14HNO3
6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（方程式3分，其他每空2分）
本题解析：本题的关键是综合题目所给信息，判定各物质的化学式
依据G为氯气、I有漂白作用可初步判定C+G→H+I的反应可能是：Cl2＋H2O=HCl＋HClO；
盐酸与金属J生成的浅绿色溶液只能是FeCl2溶液：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；FeCl2被氯气氧化为棕黄色溶液L：FeCl3；而反应①是常用于制作印刷电路板，则知道M为铜，即：Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2；生成的B溶液CuCl2与NaOH生成Cu(OH)2与葡萄糖生成砖红色的F :Cu2O
A与盐酸生成CuCl2、水及D物质：X元素为H，与氧元素组成了C，也就是水；由Y、Z原子最外层电子数之和为10，可判定另一元素的最外层电子数为4，且可与氢元素形成无色且不可燃烧的气体D，也只能是CO2气体，所以Y、Z元素分别为C、O；
所以A为碳酸盐、铜盐，与盐酸生成了CuCl2、H2O及CO2，故A可能是CuCO3或Cu2(OH)2CO3
（2）同周期自左向右，原子半径逐渐减小
（3）考查铁离子的检验
（4）考查Cu2O与硝酸反应的方程式的书写及配平
本题难度：一般
2、填空题 下图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为单质，D为离子化合物。 
（1）写出下列转化的化学方程式：
：____________；
：____________，该反应的离子方程式是______________，该反应的氧化剂是_____________，还原剂是_____________；
：___________，该反应的氧化剂是_______，还原剂是_____________；
（2）C单质的保存方法是________________。
参考答案：（1）
； 
；
；
；
；
；
；
（2）应保存在煤油中
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （7分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。 反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的电子式?
⑵写出反应①的化学方程式?
⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式?
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：
?
参考答案：
⑴A的电子式?
1＇
⑵4H2O(g)+3Fe
Fe3O4+4H2 ?2＇
⑶Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O? 2＇
⑷3Fe3O4+8Al
4 Al2O3+9Fe? 2＇
本题解析：由题意A在常温下为液态，C有磁性，可以知道A为水，C为Fe3O4，B为Fe，D为H2，F既能溶于NaOH又能溶于HCl，说明F具有两性，可以联想到Al的化合物，而C又是Fe3O4，因此可以知道③为铝热反应。
点评：本题的题眼在于A在常温下为液态，C有磁性，则可以判断为铁与高温水蒸气反应，这类推断题关键找到突破点，然后依次推断。
本题难度：一般
4、推断题 A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B．D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系
回答下列问题：
（1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置___________________；
（2）写出B与F反应的化学方程式______________________________。
（3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：______________________。用化学方程式表示该过程的原理：______________________________。若要提纯该胶体，采用的操作方法叫___________。此液体具有的性质是___________（填写序号字母）
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?
另取少量上述胶体置于U型管中，按下图装置图连接好装置。通电一小段时间后，X极附近的现象是______________________ 
（4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为______________________________。
（5）G的水溶液显________性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表示）______________________。
（6）J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是____________________________。
（7）上述①--⑤5个化学反应中属于置换反应的有_________________（填序号）
参考答案：（1）第三周期，第ⅦA族
（2）8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3
（3）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色；
Fe3++3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3H+；渗析；abd；红褐色加深
（4）Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
（5）碱；AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-?
（6）MnO2+H2O2+2H+==Mn2++O2↑+2H2O
（7）①②③
本题解析：
本题难度：困难
5、推断题 已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：
⑴B、D、I的化学式是B??D??I?
⑵写出H的一种用途?
⑶写出A受热分解的化学方程式?
⑷若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为??L
参考答案：(12分)（1）KClO3? K2CO3? HCl
（2）潜艇供养剂等
（3）2KHCO3
K2CO3+H2O +CO2↑
（4）1.68
本题解析：A、B、D、E焰色反应均为紫色，可知都含有K+。H是一种淡黄色固体可知H是Na2O2。F是O2。B是KClO3。G是Na。C是CO2。E是KCl。I是HCl。A是KHCO3。
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题主要根据物质反应的典型现象作为突破口，学习中注意相关基础知识的积累。
本题难度：困难