时间:2020-08-13 07:25:33
1、填空题 （12分）下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。通常情况下L是无色液体。反应①和②均在溶液中进行。
请按要求问答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F?、K?。
（2）若反应①在溶液中进行，其离子方程式为?。
（3）实验室制取I的化学方程式为?。
（4）向J溶液中滴入NaOH溶液时，现象为?，用化学方程式解释该变化过程?。
参考答案：（1）Na2O2（2分）? NO（2分）
（2）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O（2分）
（3）2NH4Cl + Ca(OH)2
?CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分）
（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）
4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH)3（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式___________________________。
参考答案：不矛盾；原因见上。
本题解析：本题利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应①是在溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应②是在高温熔融状态下的反应，由于CO2可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性H2CO3＞H2SiO3无关。
点评：①是在水溶液中进行的复分解反应，②是固体与固体之间的反应（非水条件）；①是常温下的反应，②是高温条件下的反应。两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。
本题难度：简单
3、填空题 下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）
（1）反应①的化学方程式是?
（2）化合物I中所存在的化学键是?键（填“离子”或“极性”或“非极性”）
（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（?）
A．27.2g? B．7.8g? C．2.7g? D．19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：?
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是?，欲检验其中的Fe2+的方案是?
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色?
B．加铁粉，溶液变浅绿色?
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色?
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红
褐色
参考答案：（1）反①的化学方程式是 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
（2）化合物I中所存在的化学键是极性键
（3）D
(4)离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO- 2+3H2↑
（5）A，C
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 (14分A、B、C、
D 、E、F是常见的气体，其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
(1)D的电子式为?。
(2)反应
③的离子方程式为?。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式
为?。
(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述正确的是?。
①该溶液的pH=11
②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L
③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9
④该
溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
⑤0.1mol/L的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2
(5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为______?______________。
参考答案：(14分)(1)H﹕H?（2分）?(2)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO?（3分）
(3)4NH3+6NO
(4)①④?（2分）?(5)碱?（2分）? c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有36个电子，常温常压下C、D、中、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色．了在常温下是无色液体．等物质的量A、B与4量的了充分混合能恰好完全反应．图中反应条件（除高温外）均已略去．
（1）写出B的电子式______
（4）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入二______
②向A溶液中加入过量NaO了溶液，并加热______
（3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为了和一种单质，写出该反应的化学方程式：______
（七）写出A与B反应的化学方程式______．
参考答案：G呈红棕色，应为NO2，结合框的和题中已知条件，则D为O2、F为NO，M为HNO的，由此可推出，C为NH的．再根据H在常温下是无色液体，可知H为H2O；因D为O2，B应为过氧化物，根据电子数可推断出，B为CaO2；E高温分解，结合框的，可推出，E为CaCO的；再根据A为酸式盐，结合C、D、E、H，可知A为NHlHCO的，则
（1）B为CaO2，电子式为
，故答案为：
；
（2）①A为NHlHCO的，M为HNO的，二者反应的实质为HCO的-+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO的-+H+=H2O+CO2↑；
②A为NHlHCO的，加入过量NaOH溶液，并加热，凡是反应的离子方程式为NHl++HCO的-+2OH-=NH的↑+2H2O+CO的2-，
故答案为：NHl++HCO的-+2OH-=NH的↑+2H2O+CO的2-；
（的）C为NH的，在O2中燃烧生成N2和H2O，反应的化学方程式为lNH的+的O2=2N2+的H2O，
故答案为：lNH的+的O2=2N2+的H2O；
（l）A为NHlHCO的，B为CaO2，反应的实质是CaO2与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙和反应生成碳酸钙和氨气，二者反应的化学方程式为
2CaO2+2NHlHCO的=2NH的↑+O2↑+2CaCO的↓+2H2O，故答案为：2CaO2+2NHlHCO的=2NH的↑+O2↑+2CaCO的↓+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般