时间:2020-08-13 07:25:11
1、填空题 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=________（用含E1、E2的代数式表示）
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=－241．8kJ·mol-1，该反应的活化能为
167．2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为________。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是______________________。
（4）已知C(石墨 s)的燃烧热为393．5kJ/mol，C(金刚石 s)的燃烧热为395．0kJ/mol
①写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：____________________________
②写出石墨转化成金刚石的热化学方程式：____________________________
③根据②有同学认为该反应很容易进行，但事实上该反应却很难发生，需要很高的温度和很高的压强，请你分析造成这种原因的主要因素是______________________________
2、选择题 下列说法正确的是
[? ]
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A．①②⑤
B．③④⑥
C．③④⑤⑥
D．②③④
3、填空题 化学反应速率的大小与反应物中的活化分子发生的_____________几率有关，在影响化学反应速率的几个因素中，通过增加反应物中活化分子数而增大反应速率的有____________，通过提高反应物中活化分子百分数而增大反应速率的有___________。
4、选择题 某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是
[? ]
A.正反应活化能等于80kJ·mol-1
B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1
C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1
5、选择题 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O2
2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是
[? ]
A．增大压强?
B．升高温度
C．加催化剂?
D．减小反应物浓度