时间:2020-08-13 07:24:29
1、选择题 下列判断正确的是( )
①稳定性：HI＞HBr＞HCl?②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4
③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4?④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．只有①
B．只有③
C．②③④
D．①②③④都正确
参考答案：C
本题解析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，①不正确，应该是HI＜HBr＜HCl，其余都是正确的，答案选C。
本题难度：一般
2、填空题 （8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：
| a | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| b | ? | ? | c | d | e | f | ? |
| g | ? | h | ? | ? | ? | ? | ? |
参考答案：(1) 原子? (2) 甲烷，? H-O-H? (3)? B 、 C
(4)
（5） B、D
本题解析：根据题目结合元素周期表，可以推知a、b、c、d、e、f、g、h分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Al，由熔沸点高低关系一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体，第三周期中Si为原子晶体，故为Si，图2中，熔沸点最高的可能为离子晶体（金属氢化物），最低的为CH4。（4）AlCl3如果是共价化合物，Cl满足8电子稳定结构，Al为6个电子，Al2Cl6中都满足8电子，必然存在配位键。（5）从图中看出，钠晶胞中每个Na周围有8个钠，即配位数为8。晶胞中钠的个数用均摊法：1+8×=2，电负性：同周期从左往右，逐渐增大，N<O；Na+和N3-的电子层结构相同，核电荷数越多，半径越小，故Na+<N3-.。答案选BD。
本题难度：一般
3、选择题 浊液区别于其他分散系最本质的特征是
A.外观混浊不清
B.分散质粒子不能透过半透膜
C.不稳定
D.分散质粒子直径大于100 nm
参考答案：D
本题解析：现象都是由分散质粒子直径大小这一本质引起的．
本题难度：简单
4、填空题 [物质结构与性质]
含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）Cu+基态核外电子排布式为?
（2）与OH－互为等电子体的一种分子为?（填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是?；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为?。
（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为?。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为?。
参考答案：
（1）[Ar]3d10
（2） ?HF
（3） ?sp2? 6mol
（4） ?CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2
△H3COONa+Cu2O↓+3H2O
（5）? 12
本题解析：（2）等电子体为原子数相同，价电子数相同；（3）醛基中碳原子有碳氧双键，为sp2杂化；根据结构得出共含有6molσ键；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子为一个平面上对角线上的原子，每个平面4个，有3各面共12个。
本题难度：一般
5、填空题 （14分）下表是周期表中的一部分，根据a—n在周期表中的位置，按要求回答问题：
| ? | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | a | ? | ? | |||||
| 2 | ? | ? | ? | b | c | ? | d | e |
| 3 | f | g | h | i | j | k | m | n |
参考答案：(1)氟、氟气(2)Na、AL、
AL(OH)3 + OH-=Al3+?+ 2H2O(3)Na>Mg>Al>C>N? (4)H2S<HCl
本题解析：（1）表中元素，只有负价而无正价的元素为非金属性最强的元素即为F（氟），氧化性最强的单质即为得电子能力最强的为氟气；
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的即为元素金属性最强的元素Na，呈两性的是AL，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：AL(OH)3 + OH-=Al3+?+ 2H2O；
（3）在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是：Na>Mg>Al>C>N；
（4）k、m的气态氢化物的稳定性为：H2S<HCl；
本题难度：一般