1、选择题  下列判断正确的是(　　)
①稳定性：HI＞HBr＞HCl?②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4
③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4?④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．只有①
B．只有③　
C．②③④
D．①②③④都正确

2、填空题  （8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

a	?	?	?	?	?	?	?
b	?	?	c	d	e	f	?
g	?	h	?	?	?	?	?

（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是?晶体（填晶体的类型）。
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
?，序列“2”的氢化物的结构式为?。
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是?（填选项序号）?
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态?
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧
D．Na+的半径小于N3-的半径

3、选择题  浊液区别于其他分散系最本质的特征是
A.外观混浊不清
B.分散质粒子不能透过半透膜
C.不稳定
D.分散质粒子直径大于100 nm

4、填空题  [物质结构与性质]
含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）Cu+基态核外电子排布式为?
（2）与OH－互为等电子体的一种分子为?（填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是?；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为?。
（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为?。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为?。

5、填空题  （14分）下表是周期表中的一部分，根据a—n在周期表中的位置，按要求回答问题：

?	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a	?						?
2	?	?	?	b	c	?	d	e
3	f	g	h	i	j	k	m	n

(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是?，氧化性最强的单质是?。（本小题均填物质的名称）
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是?，呈两性的是?，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式?　　　　　　。（本小题均用化学式表示）
(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是?。（用元素符号表示）。
(4) 比较k、m的气态氢化物的稳定性?。（用化学式表示）

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