时间:2020-08-13 07:24:09
1、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．金属Al能够导电，是因为金属Al在电流的作用下发生了电离
B．食盐水能导电是因为NaCl溶液中含有能自由移动的、带负电的电子
C．CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质
D．CaCO3难溶于水，但CaCO3是电解质
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 石灰石是一种应用广泛的建筑材料，下列关于石灰石浸泡液的说法正确的是
[? ]
A.碳酸钙难溶，溶液中不可能有Ca2+及CO32-
B.2c(Ca2+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-)
C.c(Ca2+) =c(CO32-)+c(HCO3-)
D.c(Ca2+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （10分）下列物质中：⑴Na?⑵ Br2?⑶NaCl溶液?⑷CO2 ?⑸蔗糖?⑹NH3?⑺Na2O?
?⑻H2S气体?⑼BaSO4?⑽NaCl固体 ⑾Ba(OH)2?。
属于电解质的是??， 属于非电解质的是 ?，能导电的是?。(用序号填写)
参考答案：属于电解质的是?⑺⑻⑼⑽⑾??，
属于非电解质的是 ?⑷⑸⑹?，
能导电的是?⑴ ⑶?。(用序号填写)
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列电离方程式不正确的是
A.H2SO4=2H++SO42-
B.NH4NO3=NH4++NO3-
C.Na2CO3=Na2++CO32-
D.Ba（OH）2=Ba2++2OH-
参考答案：C
本题解析：分析：分析物质所属类别，在水溶液中的电离的程度分析判断在水溶液中是否完全电离，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，离子团不能再拆．
解答：A、硫酸是强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故A正确；
B、硝酸铵是强电解质，能完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-，故B正确；
C、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故C错误；
D、氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正确．
故选C．
点评：本题考查电离方程式的书写，较简单，学生明确电解质的强弱及常见的酸根离子，并利用电荷守恒即可解答．
本题难度：困难
5、选择题 下列说法正确的是
A.pH=7的溶液一定是中性溶液
B.能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0
C.白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色
D.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关
参考答案：B
本题解析：常温下pH=7的溶液一定是中性溶液，白色污染中的“白”指的是白色塑料、绿色食品中的 “绿”指的是无污染安全的蔬菜。Ksp仅与温度有关，温度不变数值不变。
本题难度：简单