时间:2020-08-13 07:23:49
1、填空题 （8分）向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：
（1）a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（2）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。
（3）若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为__________________。
参考答案：（1）小于?（2）小于?小于?（3）0.1 mol·L－1
本题解析：（1）因为醋酸是弱酸，所以其浓度要大于10－b mol·L－1，而盐酸的浓度是10－amol·L－1。若a＝b，则反应后醋酸一定是过量的，溶液应该显酸性，但实际是显中性的，所以只能是a小于b，才有可能使反应后的溶液均显中性。
（2）因为醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，因此在溶液体积相等的条件下，醋酸产生的氢气多。
（3）根据盐酸和氢氧化钠反应后的溶液显中性，可计算，即0.01L×10－amol/L＝0.1L×0.01mol/L，解得a＝1，所以其浓度是0.1 mol·L－1。
本题难度：一般
2、选择题 某温度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（?）
A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol·L-1
B．
C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1
D．
参考答案：C
本题解析：A项：碳酸氢根离子水解大于电离，才呈碱性，H+主要由水电离生成的，溶液中总的氢离子浓度为10-10mol·L-1，故错；B项：OH-离子是由水解生成的，浓度很小，故错；D项：溶液中负电荷还有CO32-，故错。故选C。
点评：本题考查的是水溶液中，各个离子之间浓度的关系，题目难度适中，注意基础知识的学习及应用。
本题难度：简单
3、选择题 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（ CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（?）
A．CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol
参考答案：B
本题解析：甲醇的摩尔质量为32g/mol，所以1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放的热量为32×22.68 kJ,所以，正确的热化学反应方程式为B；
A错，放热反应的反应热用“—”表示；同理D错；C错，热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量；
本题难度：一般
4、选择题 下列燃料中，不属于化石燃料的是
A．煤矿
B．石油
C．水煤气
D．天然气
参考答案：C
本题解析：化石燃料是补课再生的，常见化石燃料是煤、石油和天然气等。水煤气是可再生的，不是化石燃料，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
[? ]
A．2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=57．3 kJ/mol
B．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=57．3kJ/mol
C．C8H18(I)+ 
O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O; △H=5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); △H=5518 kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单