1、选择题 16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是
A．Na2CO3，Na2O，O2
B．Na2CO3，CO2，O2，H2O(g)
C．Na2CO3，O2， ">
时间:2020-08-13 07:23:28
1、选择题 16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是
A．Na2CO3，Na2O，O2
B．Na2CO3，CO2，O2，H2O(g)
C．Na2CO3，O2，H2O(g)
D．NaHCO3，Na2CO3，O2
参考答案：C
本题解析：16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2的物质的量分别是0.2mol和0.1mol。碳酸氢钠分解生成0.1mol水和0.1molCO2。由于氢氧化钠能吸收CO2，所以过氧化钠首先吸收的是CO2，只有当过氧化钠过量时，再和水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，由于过氧化钠也是0.1mol，所以和CO2恰好反应，因此答案选C。
点评：该题的关键是准确判断出过氧化钠首先和CO2反应，然后再根据方程式进行有关的计算和判断。
本题难度：一般
2、实验题 甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na2O）的纯度。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/0415skg3v53.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：
①写出实验中所发生反应的化学方程式?；
②该组同学选用最简单装置的连接顺序是：
A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）；
（2） 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气， 也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是：?。
②实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是??(用A、 B、C字母表示)
A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平
B. 等待实验装置冷却
C. 上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平
③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标况）。则样品的纯度为_______ (含w、V的表达式）。
参考答案：（1）① Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）；②EDG （1分）
（2）①可以使分液漏斗内气体的压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利流下，消除由于加入水引起的氧气体积误差（1分）②BCA?（1分）
③Na2O2%=195×(V1-V2)/28w×100%（2分）；
本题解析：（1）甲组同学选用图1实验装置完成实验：该实验所发生反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②实验产生的氧气的体积可以采用排出水的体积的方法来测定，所以该组同学选用最简单装置的连接顺序是A接E，D接G，可以不用浓硫酸做干燥器，因为采用的是排水法；（2）水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，a的作用就是用来消除这一缺点，即a的作用是可以使分液漏斗内气体的压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利流下，消除由于加入水引起的氧气体积误差；实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，应该等待实验装置冷却，然后上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平，读数是要让视线与量气管k中凹液面的最低点相平，故合理的顺序为BCA；③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标况），所以生成氧气的体积为(V1-V2)mL，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑即生成氧气的质量为32×(V1-V2)×156/22.4g，所以过氧化钠的质量m=156×(V1-V2)/22.4，即样品的纯度为：156×(V1-V2)/22.4×100%，化简为195×(V1-V2)/28w×100%。
点评：本题考查了钠及其化合物的性质，该考点是高考考查的重点和难点，本题侧重考查学生对实验的分析能力和计算能力，该题难度中等。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 (? )
A．热稳定性Na2CO3 < NaHCO3
B．水溶性 Na2CO3 < NaHCO3
C．在它们等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3＞NaHCO3
D．在它们的溶液中分别滴入石灰水，都有沉淀产生
参考答案：D
本题解析：A 错 热稳定性Na2CO3 >NaHCO3
B 错Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3
C 错在它们等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3?
D 对分别滴入石灰水，都有沉淀产生
本题难度：简单
4、填空题 切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/ajxprtgsmhz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/mkyqi0mdtn4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
① 反应Ⅰ 是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是 。
（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是?。
（3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是?（填字母）。
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)
C．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大
D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)
（4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。
②ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/dytsl0gim5s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。
参考答案：（1）①放热?反应物总能量高于生成物总能量
② Na(s)＋1/4O2(g)＝1/2Na2O(s) △H＝－207 kJ/ mol?
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/cd4cd25vd2v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?（3）B? C
（4）① 最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。
②?NiCl2+ 2Na＋+ 2e－＝Ni +2NaCl
本题解析：（1）①由于反应物的总能量比生成物的总能量高，所以发生的反应Ⅰ是放热反应。② 由题目提供的能量关系可得该反应的热化学方程式为：Na(s)＋1/4O2(g)＝1/2Na2O(s) △H＝－207 kJ/ mol。（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，Na2O与水反应产生NaOH，反应的方程式为Na2O＋H2O =2NaOH。NaOH的电子式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/cd4cd25vd2v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。（3）A.Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应：Na2CO3+H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/3dkhsrayalz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> NaHCO3+ NaOH。盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性增强，溶液的pH增大。错误。B．根据电荷守恒可得c (H＋)+ c (Na＋)= c(OH－)+ c (HCO3－)+ 2c (CO32―)；根据物料守恒可得c (Na＋)=\" 2\" c (H2CO3)+ 2c (HCO3－)+ 2c (CO32―)，两式相减，整理可得c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)。正确。C．加入少量NaOH固体，由于Na+物质的量增多。c (Na＋)增大，c(OH－)增大，使平衡Na2CO3+H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/3dkhsrayalz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> NaHCO3+ NaOH逆向移动，所以c (CO32―)也增大。正确。D．Na2CO3=2Na＋+ CO32―；c (Na＋) > c (CO32―)；H2O+CO32-
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/3dkhsrayalz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">OH-+HCO3-，所以c(OH―) > c (H＋)。由于在溶液中还存在H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/3dkhsrayalz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> H＋+ OH―。所以c? c(OH―) > (HCO3―) 。因此在溶液微粒的浓度关系为c (Na＋) > c (CO32―) > c(OH―) > c (HCO3―) > c (H＋)。错误。（4）①Na、Li都是第一主族的元素，由于原子半径Na>Li。原子半径越大，原子失去电子的能力就越强，因此钠比锂活泼。②由总方程式可知该电池的正极电极式为NiCl2+ 2Na＋+ 2e－＝Ni +2NaCl；负极的电极式为2Na－2e-=2Na+.
本题难度：一般
5、选择题 以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是( ? )
A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中
B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液
C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba(OH)2溶液
D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率
参考答案：C
本题解析：碳酸钠受热不分解、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑，A正确；碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，B正确；碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，C错误；碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠更快，D正确。
点评：碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应方程式为NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O。
本题难度：一般